Question réaction

[saluut]

Bonjour/Bonsoir tout le monde, j'ai un énoncé et je bloque sur les réponses ^^

Voici l'énoncé :

Soit la réaction A <-> B

Pour la réaction 1 : A -> B, la variation d'enthalpie est de -20 kJ.mol^-1

Pour la réaction 2 : B -> A, la variation d'entropie est négative

Questions (propositions de réponses):

A) La réaction 1 est une réaction exergonique.
B) La réaction 2 est une réaction exothermique.
C) La réaction 1 est spontanée.
D) La réaction 2 est créatrice d'ordre.

Il s'avère d'après la correction, que les bonnes réponses sont A, C et D.

Mais je ne comprends pas, car pour répondre à ces questions il faut calculer la variation d'enthalpie libre. Ici on a la valeur de l'enthalpie (qui est de -20 kJ.mol^-1) pour la réaction 1, mais pas la valeur de l'entropie. Donc comment répondre à la question A) tout d'abord ?

Merci d'avance pour votre aide
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[albanxiii]

Ce sera mieux en Chimie qu'en Physique.

[saluut]

D'accord, désolé je ne savais pas ^^

Quelqu'un peut m'aider s'il vous plait ?

[Shadowlugia]

Simple.

Tu n'as que deux questions préliminaires à te poser.

Quelle formule dois-tu utiliser pour calculer la variation d'enthalpie libre ?

Si la variation d'entropie de la réaction 2 est négative, quel est le signe de la variation d'entropie de la réaction 1 ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[saluut]

Pour calculer la variation d'enthalpie libre, il faut utiliser la formule : delta G = delta H - T delta S

delta G étant la variation d'enthalpie libre, delta H la variation d'enthalpie et delta S la variation d'entropie, et T la température.

Si la variation d'entropie de la réaction 2 est négative, j'en déduis que la variation d'entropie de la réaction 1 sera positive ?

[Shadowlugia]

Exactement (puisque si une réaction crée de l'ordre, alors logiquement, la réaction inverse crée du désordre).

Etant donnés la valeur de et le signe de , tu peux donc en déduire le signe de et conclure sur la caractère exergonique ou endergonique.

[saluut]

Merci beaucoup Shadowlugia !

Dans ce cas, la réaction 1 aura forcément un delta G négative et donc elle sera exergonique.