[Chimie] Titrage acide-base

[jne80370]

Bonjour,


J'ai un exercice à résoudre en chimie portant sur les titrages acide-base, mais je n'ai pas le corrigé.

Voici l'énoncé :

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Un échantillon de 0,7742g de phtalate de potassium, un monoacide que nous
symboliserons par KHP (masse molaire: 204,22 g/mol), est dissous dans de l’eau et titré
avec une solution d’hydroxyde de sodium avec pour indicateur, la phénolphtaléine. Cela
requiert 33,60 ml de solution de NaOH. Calculez la molarité de cette dernière solution.

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Voici la résolution que je propose, mais qui peut être fausse :

Ca * Va = Cb * Vb à l'équivalence => Cb = Ca * Va / Vb

Ca * Va = Na = nombre de moles de l'acide KHP = 0,7742 / 204,22 mol

Vb = 33,6 ml = 0,0336 l

=> Cb ≈ 0,11 mol / l

La molarité de la solution vaut donc à peu près 0,11 mol / l.



Qu'en pensez-vous ? Ma réponse finale est-elle correcte ?

Merci.
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[moco]

Tes calculs sont en gros corrects. Mais c'est dommage de sacrifier de la précision comme tu le fais. Tu pars de données extrêmement précises, puisqu'elles sont connues avec au moins 4 chiffres significatifs. Avec de telles données, tu devrais obtenir des résultats connus avec la même précision, donc avec 4 chiffres significatifs. Et là tu te contentes de dire que cb vaut 0.11 mol/L. Et tu vas même finir par dire que c'est ... à peu près 0.11 mol/L. Tant qu'à faire, pourquoi ne dis-tu pas que c'est à peu près 0.1 mol/L ?
Non, la réponse est 0.1128 mol/l. Ce résultat a beaucoup plus de valeur que 0.11 mol/l. Il est 100 fois plus précis !

[jne80370]

Re,

Merci beaucoup de tes conseils !

La démarche de résolution te semble-t-elle correcte aussi ?

[ichrak-ing]

oui c'est correcte
le nombre de mole d'acide égale au nombre de mole de base n1=n2 => c1* v1 = c2*v2
c1*v1= m1/M1 ===> m1/M1= c2 * v2
c2=(m1/M1)/v2 = 0.1128 mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]