Précipitation du Strontium

[Tiyote]

Bonjour, je bloque sur un exercice de chimie (Physico-chimie des solutions aqueuses)
Je vous met l'énoncé :

100 mL d'eau contiennent 100 mg d'ions strontium Sr²⁺. Quelle masse de chromate de potassium solide K₂CrO₄ doit-on ajouter à cette solution pour précipiter 99% des ions strontium.
Données : Ks = 3.10^-5 ; M_{chromate de potassium} = 194,2 g/mol ; M_Sr2+ = 87,6 g/mol

Après calcul, [Sr²⁺] = 11,4 mmol/L
Et j'ai écris que précipiter 99% des ions strontium revenait a : n_Sr,final = 0,01 x n_{Sr, initial}

Je sais que je dois utiliser le Ks et surement le Qs mais j'arrive pas à voir comment...

Merci de votre aide !
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[sfnsfn2]

bonsoir
il faut écrire la réaction de précipitation, exprimer la constante de solubilité en fonction des concentrations CrO4- et Sr2+, et tu tire [CrO4-] pour une concentration de 99% en strontium

[moco]

Tu disposes d'une solution contenant 11.4 mmol/L de Sr.
Si tu veux obtenir une concentration finale de 0.114 mol/L de Sr, il faut que la solution contienne x mole de K₂CrO₄ par litre, après la fin de la précipitation, et x vaut : x·1.14 10^-4 = 3 10^-5 ; donc x = 0.263 mol/L, ou 26.3 mmol dans 0.1 L
Donc, dans un volume de 0.1 litre, il faudra ajouter 1,14 mmol de K₂CrO₄ pour précipiter 1.14 mmole de Sr, puis un excès de 26.3 mmol.
Au total il faudra rajouter 1.14 + 26.3 = 27.44 mmol de K₂CrO₄

[Tiyote]

Merci a tous les deux pour vos réponses. J'ai réussi a retrouver les résultats par le calcule.
Mais je n'ai pas bien compris la méthode, les 26,3 mmol de K2CrO4 servent à ce que Qs=Ks, c'est-à-dire à arriver au point d’équilibre, juste avant la précipitation. Je n'ai pas compris la partie de moco :

Donc, dans un volume de 0.1 litre, il faudra ajouter 1,14 mmol de K2CrO4 pour précipiter 1.14 mmole de Sr

Merci de ton explication

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

La raison tient dans l'équation de la formation du précipité, qui est :
Sr²⁺ + CrO₄^2- --> SrCrO₄
Il faut autant de moles d'ions Strontium que démolis d'ions chromate, pour faire ce précipité SrCrO₄.