Oxydoréduction

invite73d9e0f1 · 07/05/2006, 09h25

Bonjour,

Je suis en train de faire un exercice et j'ai un doute:

on me donne une équation (qui n'est pas encore équilibrée)

NO^-₃ + Fe + H₃O⁺ -> N₂O₄ + Fe²⁺ + H₂O

On me demande d'identifier les deux couples redox :
Je pense qu'il s'agit de fe²⁺/Fe et H₃O⁺/H₂O.

Suis-je sur la bonne voie ???
Ce qui me pose problème c'est d'équilibrer après la réaction car en effet il faut passer par l'écriture de la demi réaction chimique de chaque couple redox mais comment intégrer NO^-₃ et N₂O₄

Merci d'avance....

invite494ad0d2 · 07/05/2006, 09h46

Je suis d'accord pour le premier couple mais pas pour le deuxième, H3O+/H2O est un couple acide/base :
H3O+ => H2O + H+

Donc ton autre couple est NO3-/N2O4 :
dans NO3-, N est au degré +V et dans N2O4 : +IV

Alors que pour H3O+ et H2O aucun élément n'a de no qui varie.

Voilà tu n'as plus qu'à écrire la demi réaction en NO3- et N2O4 en utilisant les degrés d'oxydation !

invite73d9e0f1 · 07/05/2006, 10h14

Merci beaucoup..... effectivement maintenant ça me semble évident !!!!!! pffffff.....

invite6f049b06 · 07/05/2006, 10h47

2 NO3- + 4 H+ + 2 e- = N2O4 + 2H2O

Fe = Fe2+ + 2e-
Bilan global:
2 NO3- + Fe + 4H3O+ = N2O4 + 6H2O + Fe2+

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invite73d9e0f1 · 07/05/2006, 16h05

Merci ça me rassure, c'est ce que j'avais trouvé !!!!!

invite73d9e0f1 · 08/05/2006, 23h11

Bonsoir,

Je voulais savoir comment l'on détermine dans l'équation bilan l'oxydant et le réducteur mis en jeu ?

(est-ce une question de nombre d'oxydation ???)

Merci.

**ArtAttack** · 08/05/2006, 23h14

règle du gamma dans les tables de potentiels standards ?

invite19431173 · 08/05/2006, 23h15

Oui, dans l'équation bilan, c'est comme ça qu'on fait.

Si tu as un doute ou si tu ne sais pas faire, il faut écrire les demi-équations, et les électrons sont du côté de l'oxydant.

invite73d9e0f1 · 09/05/2006, 10h34

Bonjour,

Alors pour mon équation bilan suivante :

2NO^-₃ + Fe+ 4H3O+ -> N₂O₄+ Fe²⁺+6H₂O

j'ai les deux 1/2 equations suivantes :

Fe²⁺+2e-<-> Fe

2NO^-₃ + 4H⁺+2e-<-> N₂O₄+ 2H2O

Comment déterminer qui de Fe²⁺ ou NO^-₃ est l' oxydant de l'équation bilan finale.
De même pour le réducteur ?

Merci
Et de même pour

**ibrale** · 09/05/2006, 12h15

Bonjour,
Tu calcules les potentiels d'équilibre (par la relation de Nernst) des deux couples redox mis en jeu et tu compares les valeurs. L'oxydant du couple de plus haut potentiel réagit sur le réducteur du couple de plus bas potentiel. Si tu es dans les conditions standards tu compares les potentiels standards.

invite73d9e0f1 · 10/05/2006, 07h13

Merci beaucoup !!!!!!

invite73d9e0f1 · 10/05/2006, 11h23

Bonjour,

Bon j'ai un petit souci on ne me donne aucun potentiel dans l'énoncé de mon exercice et je ne suis pas sensée le chercher s'il ne m'est pas donné en référence, est-ce qu'il existe une autre méthode pour trouver l'oxydant et le réducteur de mon équation ?

invite19431173 · 10/05/2006, 11h44

Tu sais que que Fe²⁺ est l'xoydant et Fe le réducteur.

Tu sais que H₃O⁺/H₂O est un couple acide base, donc c'est pas lui.

Tu en déduis quel est le dernier couple possible, et pour s'avoir quel est l'oxydant du réducteur, tu sais que Fe va réduir l'oxydant de l'autre couple...

invite73d9e0f1 · 10/05/2006, 12h42

En effet dans le couple redox NO^-3/N₂O₄
Le 1er est l'oxydant et le second le réducteur.

Donc si je comprends bien dans mon équation globale:

2NO^-₃ + Fe+ 4H3O⁺ -> N₂O₄+ Fe²⁺+6H₂O

C'est Fe le réducteur et NO^-3 l'oxydant ?C'est bien ça ?
C'est parce qu'ils se situent du côté des réactifs de l'équation bilan ?

Merci pour votre aide.

invite19431173 · 10/05/2006, 13h12

C'est Fe le réducteur et NO-3 l'oxydant ?C'est bien ça ?

Oui

C'est parce qu'ils se situent du côté des réactifs de l'équation bilan ?

Non, surtout pas ! Un réducteur réagit avec un oxydant, pas avec un autre réducteur. Donc forcément, si Fe est réducteur, NO3- est oxydant.

invite73d9e0f1 · 10/05/2006, 13h41

Merci, je commence à comprendre.....

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