Problème chimie analytique

[Missvici101]

Bonjour, dans un devoir de chimie analytique il est posé la question suivante:
Le plomb contenu dans un échantillon de 0.2000 g est précipité en PbCrO4. Le précipité est filtré, lavé et re-dissous dans l'acide pour donner des ions plomb et dichromate. Le dichromate requiert 15.00 mL d'une solution de FeSO4 0.100M pour titrage au point équivalent. Calculez le pourcentage de plomb dans l'échantillon de départ.

Ma démarche:

PbCrO4 <=> Pb2+ + CrO4 4-
2CrO4 2- + 2H+ <=> Cr2O7 2- + H2O
Cr2O7 2- + FeSO4 <=> FeCr2O7 + SO4 2-

FeSO4 0.100M:
(0.100mol x 15,00mL) / 1000 mL = 1.5 x 10-3 mol
Proportion:
Cr2O7 2- 1: 1 FeSO4
Alors, il y a 1.5 x 10-3 mol de Cr2O7 2-, du coup 1.5 x 10-3 mol de PbCrO4.
Pb2+ M.M.: 207,2 g/mol
(207,2g x 1,5 x 10-3mol)/ 1mol = 0.3108 g > 0.2000g ?

La masse de plomb trouvée est plus grand que la masse de l'échantillon, ce qui n'est pas possible.
Est ce que quelqu'un peut m'aider à trouver mon erreur.
Merci, MV
-----

[moco]

Aïe, aïe ! Tu as oublié les coefficients stoechiométriques ! Il y a d'abord un rapport de coefficients de 1:6. Regarde !
La réaction de Fe²⁺ avec le ion dichromate est :
6 Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ --> 6 Fe³+ + 2 Cr³⁺ + 7 H²O.
1 ion dichromate réagit avec 6 ions Fer(II). SIX !
0.0015 mole de Fe réagit avec 0.0015/6 mole de dichromate = 0.00025 mol de ion Cr₂O₇^2-

Et après, il y a aussi le rapport de coefficients de 1 à 2, dont tu n'as pas tenu compte ! Aïe !
0.00025 mol de dichromate vient de 0.0005 mole de CrO₄^2-.
Il y avait donc au départ 0.0005 mole de PbCrO4, donc 0.1615 g de PbCrO₄