Bonjour, je bloque sur la correction d'un qcm faite par un de mes profs, il s'agit de 2 qcm ayant des données communes:
A 25°C on constitue une solution à 10 mmol.L-1 d'acide faible AH de pH=3
1) Quelle est la valeur approximative de la constante de dissociation de la base conjuguée A- de cet acide?
----> J'ai bien trouvé 10^-10 comme l'a corrigé le prof
2)Pour un ajout du sel de base faibe ANA à la solution d'acide faible AH sans modification de volume, la capacité tampon de la solution est maximale et égale à 11.5 mEq.pH-1. Parmi les propositions suivantes, laquelle est exacte?
a) Le pH de la solution vaut 5
b) La concentration de base faible à l'équilibre ne peut être connue
c) Le pouvoir tampon est de 'ordre de 5.75 mEq.L-1.pH
d) Le volume de la solution est de 1L
e) La quantité de sel de base faible ANa ajouté est de 5 mmol.
Voilà le déroulé de la correction du prof et ensuite j'explique ce que je ne comprends pas: (af= acide faible, bf= base faible, aF= acide fort...)
Tho (pouvoir tampon) est maximal car B (capacité tampon) est maximal.
Ainsi n(af)=n(bf) donc pH=pKa=-logKa=4 (Ka connu par la première question) => a) faux
Tho(max)=1.15*C=1.15*10^-2=11.5 mEq.pH-1.L-1 => c) faux
Bmax=Tho(max)*V donc V=1L => d) VRAI
On a [AH]=[A-] soit 10 mmol.L-1 ainsi E et B sont faux.
Je ne comprends pas pourquoi dans la formule de Tho(max) il utilise pour concentration 10^-2 M. Car pour moi on doit y mettre la concentration d'acide ou base faible à l'équilibre, soit après ajout de ANa non? Or là il prend la concentration initiale de la première ligne de l'énoncé...
Je suis un peu perdu :/
Merci pour votre aide
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