Bonjour tout le monde,
Je suis entrain de résoudre un exercice et je bloque en plein milieu de l'exo.
Voici le problème:
Je dois déterminer le potentiel requis pour réaliser une électrolyse.
Cu²+ + 2e- --> Cu (CATHODE E°= 0.34 V)
2 H2O --> O2 + 4H+ + 4e- (ANODE E°red=1.23 V)
[Cu2+]=0.022M; [H+]= 1M; PO2= 0.2 atm
Résistance de la cellule d'électrolyse: R= 0.5 Ohm
Courant d'électrolyse: I= 1.5 A ; Surface de l’électrode: 150 cm²
Alors voici le chemin de raisonnement que j'ai déjà fait:
ΔE (réel)= (E°cat-E°red) + η (anodique) - η (cathodique) + R.i
ΔE (réel)= (0.34 - 1.23) + η (anodique) - η (cathodique) + 0.5*1.5
Là où je bloque, c'est comment je fais pour trouver la surtension? Puis, je ne vois pas l'utilité de l'information avec la pression de l'O2.
Merci par avance,
Bien à vous
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