Bonjour, je voulais savoir si dans une équation de réaction, la valeur du coefficient stœchiométrique représente le nombre de moles ou pas.
Ex : UF4 (s) + 2 H2O (g) = UO2 (s) + 4 HF (g)
Est-ce que dans cette réaction on a bien 2 moles de H2O et 4 moles de HF ou bien le nombre de moles n'a rien à voir avec la valeur du coefficient stœchiométrique ?
Merci d'avance pour votre aide
Bonsoir,
Ton raisonnement est correct.
L'équation dit que 1 molécule de UF4 réagit avec 2 molécules d'eau pour former 1 molécule UO2 et 4 molécules HF.
La même équation dit aussi que :
- 1 mole de UF4 réagit avec 2 moles d'eau pour former 1 mole UO2 et 4 moles HF.
- 2 mole de UF4 réagit avec 4 moles d'eau pour former 2 mole UO2 et 8 moles HF.
- n moles de UF4 réagit avec 2n moles d'eau pour former n moles UO2 et 4n moles HF.
Je comprends mal ta question ...
Les coefficients stœchiométriques montrent comment les réactifs réagissent et ce qu'ils donnent : ici 1 mol de UF4 réagit avec 2 mol d'eau pour donner 1 mol de UO2 et 4 mol de HF
Mais tu peux mettre au départ 11 mol de UF4 avec 8 mol d'eau et 3 mol de UO2 et 0 mol de HF . Si les conditions le permettent la réaction va avoir lieu et si à un moment on a, par exemple, 4 mol d'eau qui ont réagi ( alors il reste 4 mol de H2O) avec 2 mol de UF4 ( il en reste 9 mol) et on a obtenu 8 mol de HF et 2 mol de UO2 ( donc il y en a 5 mol)
Donc nombre de moles = valeur du coefficient stoechiométrique ?
Car à partir de cette équation :
Réaction 1 : UF4 (s) + 2 H2O (g) = UO2 (s) + 4 HF (g)
Le prof dit dans l'énoncé "à partir d'une mole de UF4 et une mole de H20 (oui il a bien écrit une mole de H2O), on laisse la réaction à l'équilibre". Et au final il trouve n.t.g (nombre total de gaz) à l'équilibre qui vaut 1+ 2ξ éq.
Pourquoi il dit une mole de H2O alors que dans l'équation c'est marqué 2 H2O ?
Si on part de 1 mole de UF4 et de 1 mole de H2O, il y a trop de UF4 pour que la réaction soit complète. Il n'y aura que 1/2 mole de UF4 qui réagira. Donc la réaction formera 1/2 mole de UO2 et 2 mole de HF. Et il restera 1/2 mole de UF4 non utilisé.
Du coup c'est normal que le prof ait trouvé au final n.t.g (nombre total de gaz) à l'équilibre qui vaut 1+ 2ξ éq ?
Il ne faut pas confondre nombre de mol de réactifs et produits présents et coefficients stœchiométriques . Les coefficients stœchiométriques montrent le déroulement de la réaction.
Si on met au départ 1 mol de UF4(solide) et 1mol d'eau (gaz) et que l'avancement de la réaction est x mol alors il y a x mol de UF4 qui ont réagi avec 2x mol d'eau ( il reste alors 1-2x mol d'eau ) et on a obtenu x mol de UO2 ( solide) et 4x mol de HF ( gaz ) . le nombre de mol de gaz présents est donc (1-2x)+4x = 1+2x mol . Ton prof a tout à fait raison .
