Potentiel d'électrode

[invite73d9e0f1]

Bonjour,

Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
L'énoncé est le suivant:
On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ à une concentration= 10^-2 mol.L^-1.

1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

J'ai trouvé 1,18.10^-5g

2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
RT/F) ln10= 0,059 V

Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

On aura donc :

0,8 + 0,059 = 0,859 V

Alors qu'en pensez-vous ????

Merci
-----

[ibrale]

Bonjour,
Pour la masse je n'ai pas vérifié. Mais pour le potentiel:
E = E° + 0.059log[Ag+]....refais tes calculs avec [Ag+] = 10^-2 M.

[invite73d9e0f1]

Merci à toi tu m'as encore permis d'éviter une belle erreur !!!!!!

La suite de mon exercice se complique....... (enfin pour moi)
On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr.
catte addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur = 0,21 V/ENH.

Quelle est la concentration en ions Ag+ dans la solution ?
En déduire la quantité des ions bromure Br- dans la solution.

j'ai pour données: produit de solubilité de KBr= 10^-2,1.

J'ai calculé la masse molaire de KBr=119,1 g.mol-1

Merci de me mettre sur la voie car je plane.....

[ibrale]

ReBonjour,
Dans ces conditions on passe du couple Ag⁺/Ag au couple AgBr/Ag et le potentiel de l'électrode est donné par:
E = E°_AgBr/Ag + 0.059log(1/[Br-])
qui correspond à la réaction:

Ag+ +1e <=> Ag
AgBr <=> Ag+ + Br-
-------------------
AgBr + 1e <=> Ag + Br-

on peut remplacer [Br-] par Ks/[Ag+] dans la relation de Nernst...........
Est ce que tu as la valeur de E°_AgBr/Ag ?
Sinon, tu peux l'exprimer en fonction de E°_Ag+/Ag et de Ks.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite73d9e0f1]

Et bien heureusement que tu étais là car j'aurais eu du mal à m'en sortir !!!!
En effet je n'ai pas la valeur de E°AgBr/Ag, donc je vais suivre tes conseils....

Merci encore et bonne soirée....

[invite9db95bed]

Bonjour,

Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
L'énoncé est le suivant:
On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ à une concentration= 10^-2 mol.L^-1.

1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

J'ai trouvé 1,18.10^-5g

2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
RT/F) ln10= 0,059 V

Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

On aura donc :

0,8 + 0,059 = 0,859 V

Alors qu'en pensez-vous ????

Merci

Salut,
Peut-tu m'expliquer comment tu trouve la masse du nitrate d'argent de la question 1, moi je ne trouve pas du tout cela ; j'ai d'abord calculer le nombre de mole puis la masse molaire et avec cela j'ai calculer la masse... et je trouve 0.3396g
Merci

[invite73d9e0f1]

Bonjour, j'ai utilisé la formule:
nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

et après j'ai utilisé m=n/M

Et toi tu peux m'expliquer ton raisonnement ????

[invite9db95bed]

Moi j'ai fait n(AgNO3)=[AgNO3]*V=2.10^-3mol.L-1 , avec V en litre et après j'ai fait m=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.3396g

[invite73d9e0f1]

Tu peux vérifier p°140 livre de Chimie 1 !
Bon courage pour la suite.

[ibrale]

nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

m=n/M

Les deux formules ??????????!!!!!!!!!!!!

[invite73d9e0f1]

Bonjour,

Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

Bonne journée.

[ibrale]

Bonjour,

Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

Bonne journée.

Tu remplaces les grandeurs par leurs unités respectives et vas te rendre compte de ce que tu as écrit

[invite9f5881b8]

Salut

pom'kiwi, je trouve comme toi pour la masse

n=m/M et n=C*V
donc m=n*M d'où m=C*V*M
ce qui fait m=(10^-2)*(0.2)*(169.9)
soit m=0.3398 g

M(AgNO3)=107.9+14+(16*3)=169.9 g/mol
V=200 mL=02 L
C=10^-2

DurDur revoit tes cours !!!

[invite73d9e0f1]

Mea Culpa Mea Culpa !!!!!!

[invite73d9e0f1]

Pffffff, ça m'apprendra à vouloir aller trop vite.......

[invitecb917a51]

Bonsoir,

Alors je fais remonter ce post, car moi aussi j'ai à peu près le même exercice. Les 2 premières questions sont à l'identique. Et je suis contente car je suis parvenue à y répondre toute seule. (Vous moquez pas, vu mon niveau en chimie...c'est beaucoup pour moi)

Par contre je cale pour la 3ème question. Il est dit:
On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr. Cette addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur égale à 0.21 V/ENH. Calculer les concentrations des espèces en solutions [Ag⁺] et [Br^-].

Note: produit de solubilité d'AgBr: K_s = 10^-12.1

Avec toutes les formules que j'ai dans mon bouquin, je suis même pas capable d'en trouver une! Si quelqu'un avait la patience de m'expliquer...ce serait sympa.

[invite20761ea2]

bonjour,
j'ai une question à poser, qui peut peut etre paraitre bete, mais je ne comprends pas comment on peut deéfinir l'oxydation et la réduction à partir de p.ex.: zn2+/zn et pb2+/pb.

si qqn comprend mon problem et connait la reponse, merci de repondre.

[PHO20]

Bonjour
J'ai fait des calcule est je trouve que votre masse qui tu calculer est faux
Correction :
Ona v=200ml=0.2Let C=10^-2
La relation est n=m/M=CV
Donc m=M.V.C=10^-2x0.2x169,88=0,339g