Potentiel d'électrode

[DurDur]

Bonjour,

Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
L'énoncé est le suivant:
On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ à une concentration= 10^-2 mol.L^-1.

1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

J'ai trouvé 1,18.10^-5g

2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
RT/F) ln10= 0,059 V

Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

On aura donc :

0,8 + 0,059 = 0,859 V

Alors qu'en pensez-vous ????

Merci

[ibrale]

Bonjour,
Pour la masse je n'ai pas vérifié. Mais pour le potentiel:
E = E° + 0.059log[Ag+]....refais tes calculs avec [Ag+] = 10^-2 M.

[DurDur]

Merci à toi tu m'as encore permis d'éviter une belle erreur !!!!!!

La suite de mon exercice se complique....... (enfin pour moi)
On ajoute à la solution du bromure de potassium solide KBr.
catte addition provoque la précipitation de bromure d'argent solide AgBr. Le potentiel de l'électrode prend alors une valeur = 0,21 V/ENH.

Quelle est la concentration en ions Ag+ dans la solution ?
En déduire la quantité des ions bromure Br- dans la solution.

j'ai pour données: produit de solubilité de KBr= 10^-2,1.

J'ai calculé la masse molaire de KBr=119,1 g.mol-1

Merci de me mettre sur la voie car je plane.....

[ibrale]

ReBonjour,
Dans ces conditions on passe du couple Ag⁺/Ag au couple AgBr/Ag et le potentiel de l'électrode est donné par:
E = E°_AgBr/Ag + 0.059log(1/[Br-])
qui correspond à la réaction:

Ag+ +1e <=> Ag
AgBr <=> Ag+ + Br-
-------------------
AgBr + 1e <=> Ag + Br-

on peut remplacer [Br-] par Ks/[Ag+] dans la relation de Nernst...........
Est ce que tu as la valeur de E°_AgBr/Ag ?
Sinon, tu peux l'exprimer en fonction de E°_Ag+/Ag et de Ks.

[DurDur]

Et bien heureusement que tu étais là car j'aurais eu du mal à m'en sortir !!!!
En effet je n'ai pas la valeur de E°AgBr/Ag, donc je vais suivre tes conseils....

Merci encore et bonne soirée....

[pom'kiwi]

Bonjour,

Je suis sur un exercice et je voulais être sûre de ne pas me tromper.
L'énoncé est le suivant:
On désire préparer 200 mL d'une solution aqueuse de AgNO₃ à une concentration= 10^-2 mol.L^-1.

1. Quelle masse de nitrate d'argent doit on utiliser ?

J'ai trouvé 1,18.10^-5g

2.On réalise avec cette solution une demi-pile A en y trempant une électrode d'argent métallique. calciler le potentiel de cette électrode à 298 K.

Avec en données : potentiel standard Ag+/Ag = 0,8 V/ENH
RT/F) ln10= 0,059 V

Si j'ai bien compris sachant qu'une électrode mise au contact d'un couple rédox prend le même potentiel électrique que ce couple, je peux calculer mon potentiel d'électrode à partir de la loi de Nernst, n'est-ce pas ????

On aura donc :

0,8 + 0,059 = 0,859 V

Alors qu'en pensez-vous ????

Merci

Salut,
Peut-tu m'expliquer comment tu trouve la masse du nitrate d'argent de la question 1, moi je ne trouve pas du tout cela ; j'ai d'abord calculer le nombre de mole puis la masse molaire et avec cela j'ai calculer la masse... et je trouve 0.3396g
Merci

[DurDur]

Bonjour, j'ai utilisé la formule:
nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

et après j'ai utilisé m=n/M

Et toi tu peux m'expliquer ton raisonnement ????

[pom'kiwi]

Moi j'ai fait n(AgNO3)=[AgNO3]*V=2.10^-3mol.L-1 , avec V en litre et après j'ai fait m=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.3396g

[DurDur]

Tu peux vérifier p°140 livre de Chimie 1 !
Bon courage pour la suite.

[ibrale]

nAgNO3= [AgNO3]/Volume total

m=n/M

Les deux formules ??????????!!!!!!!!!!!!

[DurDur]

Bonjour,

Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

Bonne journée.

[ibrale]

Bonjour,

Qu'est-ce que j'ai fait je me suis trompée ????

On écrit bien m=n/M et n= [X]/Vtotal.

Bonne journée.

Tu remplaces les grandeurs par leurs unités respectives et vas te rendre compte de ce que tu as écrit

[manugyver]

Salut

pom'kiwi, je trouve comme toi pour la masse

n=m/M et n=C*V
donc m=n*M d'où m=C*V*M
ce qui fait m=(10^-2)*(0.2)*(169.9)
soit m=0.3398 g

M(AgNO3)=107.9+14+(16*3)=169.9 g/mol
V=200 mL=02 L
C=10^-2

DurDur revoit tes cours !!!

[DurDur]

Mea Culpa Mea Culpa !!!!!!

[DurDur]

Pffffff, ça m'apprendra à vouloir aller trop vite.......