Equilibre chimique

[Soso1313]

Bonjour à tous,

J'ai un petit problème concernant un exercice:
2. Le chlorure de nitrosyle se décompose selon la réaction :
2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g)
Dans un réacteur fermé, on chauffe du chlorure de nitrosyle gazeux pur à 400 K, ce qui donne
une pression initiale de 2,75 atm. Après avoir laissé s’établir l’équilibre, on trouve une
concentration de NO(g) de 0,0506 mol/L.
a) Définissez KC pour cette réaction et calculez sa valeur à 400 K.
b) Que vaut KP pour la même réaction dans ces conditions ?

Mon problème concerne le A, ce que j'ai fait me parait correct mais la réponse demandée est = à 0,059. Or, j'obtiens 0,064.

En vous remerciant d'avance,

Sophie
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[moco]

La concentration initiale de NOCl n/V se calcule par : p/RT = 0.0838 mol/L
La concentration finale de NO vaut 0.0506 mol/L. Celle de Cl2 sera la moitié, donc 0.0253 mol/L. Et celle de NOCl sera 0.0838 - 0.0506 = 0.0332 mol/L.
La constante Kc se calcule par : Kc = 0.0506^2 · 0.0253/ (0.0332^2) = 0.0588.
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[Soso1313]

En effet c'est ce que j'avais fait mais j'ai fait une erreur de calcul.
Je vous remercie,
Passez une bonne soirée
Sophie