Bonjour,
J'ai un soucis lorsque je résous mon exercice d'annale de chimie partie Redox, voilà l'énoncé:
Réaction du bromate de potassium (KBrO3) avec dioxyde soufre (SO2) en milieu sulfurique (H2SO42-); (Dibrome:Br2/BromateBrO3-//Dioxyde de oufre SO2/sulfate SO42-)
je dois trouver l'équation ionique et moléculaire
Merci pour votre aide
Bonjour.
Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html).
Bonjour,
les couples:
(EO:0)Br2/ BrO3-(EO:+5) oxydation
(EO:+4)SO2/SO42-(EO:+6) réduction
1/2 equation de réduction:
(SO42- +2e- + 4H+ ------> SO2 + 2H2O) x5
1/2 équation d'oxydation:
(Br2 + 3H2O -----> 2BrO3- + 5e- +6H+)x2
équation ionique globale:
5SO42- + (20H+)+2BR2 + 6H2O -----> 5SO2 + 10H2O + 4BrO3- +(12H+)
4H+
Je ne suis pas très sur de mes équations
et je bloque pour l'équation moléculaire.
Merci pour votre aide
