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Identification acide fort ou faible

  1. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    58

    Identification acide fort ou faible

    bonjour, je sais que pour un acide fort, la concentration en H3O+ doit être égale à la concentration du composé initial, et differente pour un acide faible.

    seulement j'ai ici H2CO3, si je fait l'équation j'obtient : H2CO3 + H2O ====> H3O+ + HCO3-

    On remarque que le nombre de moles qui réagissent sont égale et que donc la concentration de H3O+ égale celle de H2CO3, POURTANT dans mon corrigé on me dit que c'est un acide faible !! Merci de m'éclaircir la chose.

    ps: on me dit que la concentration de h2co3 est de 10^-5 mol/l mais cela a t il de l'importance ici ?

    -----

    Dernière modification par Stakhanov21 ; 03/09/2017 à 18h42.
     


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  2. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 317

    Re : Identification acide fort ou faible

    Bonsoir

    La réaction que tu as écrite est juste, à un détail près : c'est un équilibre et non une réaction totale.

    Cordialement
     

  3. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    58

    Re : Identification acide fort ou faible

    merci pour la correction mais ça ne repond pas a ma question. étant donné que le coefficient de chaque élément est 1 la concentration est la même pour chaque élément, et donc la concentration en H3O+ est égale à la concentration initiale de H2CO3, selon la definition que j'ai mise un acide fort a la même concentration en h3o+ que la concentration initiale du composé(ici H2CO3) c'est pour cela que je ne comprend pas pourquoi H2CO3 est qualifié d'acide faible, et c'est sur cela que j'ai besoin d'une précision.
     

  4. Kemiste

    Date d'inscription
    mai 2011
    Localisation
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    8 983

    Re : Identification acide fort ou faible

    Bonsoir.

    Tu ne peux pas déterminer si une réaction est totale ou non avec simplement l'équation. L'équation ne dit pas que tu obtiendras forcément la même quantité de H3O+ qu'il y avait de H2CO3 mais que pour une mole de H2CO3 qui réagit, il se formera une mole de H3O+. Par exemple, si on part d'une mole de H2CO3 il se peut que seulement 0.1 mol réagisse. A l'état final on a donc 0.9 mol de H2CO3 et 0.1 mol de H3O+. La réaction n'est pas totale, on a un équilibre.
     

  5. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
    Âge
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    Messages
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    Re : Identification acide fort ou faible

    D'accord je comprend, merci Kemiste. C'est donc le fait qu'il y ai un équilibre et que le réactif ne réagit pas completement/ne se dissocie pas complétement qui fait que cette acide est un acide faible ?

    autrement dit un acide fort est défini par le fait que la réaction est totale et seulement directe ?

    Mais la réaction acido-basique n'est elle pas définie comme ayant un état d'équilibre ??

    je suis un peu perdu ^^
    Dernière modification par Stakhanov21 ; 03/09/2017 à 20h54.
     


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  6. Kemiste

    Date d'inscription
    mai 2011
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    Chez moi
    Messages
    8 983

    Re : Identification acide fort ou faible

    Citation Envoyé par Stakhanov21 Voir le message
    D'accord je comprend, merci Kemiste. C'est donc le fait qu'il y ai un équilibre et que le réactif ne réagit pas completement/ne se dissocie pas complétement qui fait que cette acide est un acide faible ?
    Exactement.

    Citation Envoyé par Stakhanov21 Voir le message
    autrement dit un acide fort est défini par le fait que la réaction est totale et seulement directe ?
    Oui.

    Citation Envoyé par Stakhanov21 Voir le message
    Mais la réaction acido-basique n'est elle pas définie comme ayant un état d'équilibre ??
    Non. Tout dépend si on a un acide faible ou fort et tout dépend des réaction entre acides et bases.

    En général on donne les valeurs de pKa pour les acides faibles. C'est une façon de les reconnaître.
     

  7. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    58

    Re : Identification acide fort ou faible

    Ok mais du coup la réelle question à laquelle il faut répondre c'est comment savoir qu'un acide dissous dans l'eau provoque un état d'équilibre ?? ( ne me dites pas que c'est parce que c'est un acide faible )

    par exemple selon mon exemple de départ : H2CO3 + H2O ====> H3O+ + HCO3-

    Comment savoir que la réaction atteint un état d'équilibre ?
     

  8. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    20
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    58

    Re : Identification acide fort ou faible

    Je lit que l'on peut identifier si la reaction atteint equilibre ou non en prenant compte de l'enthalpie et de l'entropie, à savoir que si l'enthalphie augmente et l'entropie augmente ou que l'enthalpie diminue et l'entropie diminue on atteint un état d'équilibre. Mais dans mon cas je ne connais pas l'enthalpie ni l'entropie ( comment la trouver sans calorimètre ?) alors comment est ce possible de prédire si il y a équilibre ou non rien qu'en connaissant les réactifs ?? et donc identifier le type d'acide ??
     

  9. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
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    15 317

    Re : Identification acide fort ou faible

    Bonsoir

    En fait, il y a assez peu d'acides forts.
    Acide chlorhydrique, acide bromhydrique, acide perchlorique, acide sulfurique (c'est un diacide, la première acidité est forte, la seconde y est presque).
    Il y en a d'autres, mais tu ne les rencontreras sans doute pas tout de suite.

    Les acides carboxyliques (RCOOH) sont en général des acides faibles.
    Les acides sulfoniques (RSO3H) sont en général des acides forts ... mais je crois qu'on sort là de ce que tu vas rencontrer.


    Dans ton cas, HCOOH est un acide carboxylique, c'est donc un acide faible.
    L'autre moyen de reconnaître un acide faible, c'est qu'on t'en donne son Ka ou son pKa.


    Cordialement
     

  10. moco

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    Re : Identification acide fort ou faible

    Oublie l'enthalpie et l'entropie !
    Pourquoi ne veux-tu pas qu'on te dise qu'il y équilibre quand l'acide dissous est un acide faible ? C'est pourtant la vérité !
    On peut aussi dire qu'il y a équilibre quand la concentration globale en acide (dissocié et non dissocié) est plus grande que celle des ions H3O+ (et HCO3-)
     

  11. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    Re : Identification acide fort ou faible

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Oublie l'enthalpie et l'entropie !
    Pourquoi ne veux-tu pas qu'on te dise qu'il y équilibre quand l'acide dissous est un acide faible ? C'est pourtant la vérité !
    Car ce que je cherche à la base c'est justement comment identifier un acide faible ou fort et si pour cela je dois savoir si il y a un equilibre ou pas je dois moi même prédire si il y a un equilibre ou pas pour prédire que c'est un acide faible si je trouve que la réaction atteint un état d'équilibre..

    J'ai des examens très bientot, qui équivaut je pense en france au niveau du Bac, et je présume que je dois pouvoir lorsqu'on me donne un composé, identifier si c'est un acide faible ou fort sans avoir les données ph ou Ka/Pka

    J'ai aujourd'hui étudier mon cours sur l'enthalpie, je sais désormais que l'on peut la calculer à l'aide des tables d'energie de liaisons ainsi qu'avec les tables d'enthalpie standard de formation. Ne devrais-je pas coupler ces connaissances avec la notion d'entropie pour, lors de mon examen, identifier le type d'acide ou de bases ??
     

  12. moco

    Date d'inscription
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    Re : Identification acide fort ou faible

    Bonsoir,

    Je doute beaucoup qu'on puisse prévoir par un calcul ab initio qu'un acide donné sera fort ou faible. Par exemple, tout le monde sait que HCl, HBr et HI sont des acides forts, et même très forts. Est-ce que quelqu'un est capable de prédire par le calcul que HF n'est pas un acide fort ? et qu'il est même assez faible ? L'analogie bien connue entre les halogènes (F, Cl, Br et I) est telle que ces acides devraient tous être assez semblables, donc forts. Eh bien non ! HF est un acide faible ! C'est l'expérience qui permet de l'affirmer, pas le calcul ! Désolé !
     

  13. Kemiste

    Date d'inscription
    mai 2011
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    Chez moi
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    8 983

    Re : Identification acide fort ou faible

    Je rajouterai juste que, comme je l'ai dit précédemment, quand il s'agit d'un acide faible on donne le pKa. Il y a quelques acides forts/faibles "classiques" mais je n'imagine pas un exercice où on demanderait simplement, sans aucune donnée "est-ce un acide fort ? Justifier".
     

  14. Stakhanov21

    Date d'inscription
    juillet 2017
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    20
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    58

    Re : Identification acide fort ou faible

    D'accord merci pour votre aide, je vais donc apprendre les quelques cas classiques ce sera plus simple et plus approprié !
     

  15. petitmousse49

    Date d'inscription
    septembre 2017
    Messages
    62

    Re : Identification acide fort ou faible

    Bonjour à tous
    Il est peut-être un peu tard pour intervenir sur ce fil...
    À tout hasard tout de même : l'énoncé précise une concentration résiduelle en H2CO3 non nulle : celà suffit pour affirmer que cet acide est faible. Avec un acide fort, on obtiendrait une concentration résiduelle nulle puisque la réaction d'un acide fort sur l'eau est totale. Dans l'acide chlorhydrique (pas trop concentré tout de même) : [HCl]=0.
    Autre remarque : dans son premier message, Stakhanov21 évoque un corrigé précisant l'égalité des concentrations en H3O+ et en H2CO3 . Il ne s'agirait pas plutôt d'une égalité des concentrations en H3O+ et en HCO3- ? Si le dioxyde de carbone est la seule espèce introduite dans de l'eau initialement pure, cela se justifierait aisément en considérant la réaction de H2CO3 sur l'eau : quel que soit son taux d'avancement, elle produit autant d'ions oxonium que d'ions hydrogénocarbonate et l'autoprotolyse de l'eau est ici négligeable dans la mesure où le pH de cette solution est d'environ 5,7.
    Pour finir : la connaissance des grandeurs thermodynamiques et permettraient de déterminer le pKa théorique du couple auquel appartient l'acide étudié ; une valeur théorique négative correspondrait à un acide fort. Mais le pense qu'effectivement, cela déborde le cadre de cette étude...
     


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