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Orbitales moleculaires O2

  1. Luka0208

    Date d'inscription
    mai 2017
    Âge
    17
    Messages
    45

    Orbitales moleculaires O2

    Bonsoir
    J'etudie en ce moment les orbitales moleculaires je me posais une question a propos du dioxygene

    Quand on fait le petit schema de recouvrement des orbitales des deux oxygenes ont se retrouve avec :
    Une orbitale sigma pleine et sigma* pleine dues au recouvrement des orbitales 2s
    Une orbitale sigma pleine et sigma* vide dues au recouvrement des orbitales 2py
    Deux orbitales pi pleines et deux orbitales pi* a demi pleine dues au recouvrement des orbitales 2px et 2pz

    Mais sur ce schema, Pourquoi les deux doublets non liants restant de chaque atome d oxygene ne sont-ils pas apparents ?

    J'espere etre clair a propos de ce schema
    En tout cas merci d avance !

    -----

     


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  2. Resartus

    Date d'inscription
    octobre 2007
    Messages
    3 027

    Re : Orbitales moleculaires O2

    Bonjour,
    Les modèles des liaisons de valence et le modèle des orbitales moléculaires sont deux approches différentes. Quand on fait des orbitales moléculaires, il faut oublier la notion de doublet non liant au niveau de chaque atome. Tous les électrons disponibles remplissent les orbitales moléculaires, et ces orbitales sont une combinaison linéaire* qu'on ne peut pas affecter à un seul des atomes

    L'exemple de O2 est justement un cas où le modèle VB prédisait incorrectement que la molécule serait diamagnétique (puisque justement il fait apparaitre des doublets entièrement remplis), alors que le modèle MO donne le bon résultat : paramagnétique car les deux orbitales pi* ont chacune un seul électron.

    * Il existe cependant parfois des orbitales non liantes, c'est à dire qui ne concernent qu'un seul atome : On trouve par exemple une telle orbitale non liante dans le modèle MO de la molécule d'eau isolée (c'est la 2p du O perpendiculaire au plan contenant les H). On peut aussi considérer que les orbitales les plus profondes de chaque atome (les 1s dans le cas de O2) sont de fait très peu mélangées et non liantes
    Dernière modification par Resartus ; 11/09/2017 à 23h30.
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
     

  3. Luka0208

    Date d'inscription
    mai 2017
    Âge
    17
    Messages
    45

    Re : Orbitales moleculaires O2

    D'acc merci !
    Donc en vrai l'erreur de Lewis c'est de dire qu un doublet est liant sinon il est non liant
    Alors qu en vrai il peut aussi etre antilliant ou liant qui s annule
     


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