Réactions avec le Molybdenum

[Missvici101]

Bonjour,
lors d'une période de laboratoire la réaction suivante a été faite:

À une solution de MoO3 on ajoute du K4Fe(CN)6 et du HCl.
Lorsqu'on ajoute le K4Fe(CN)6 en premier, on obtient une solution jaune.
Ensuite, lorsque le HCl est ajouté au complexe de MoO3 et de K4Fe(CN)6, on observe la présence d'un précipité orange-brun.

Je dois définir les équations chimiques pour cette réaction.
Je crois que le MoO3 est réduit par le K4Fe(CN)6, mais je ne suis pas capable de trouver l'équation chimique de ce phénomène.
S.V.P. aidez moi.

Merci de me répondre,
MV101
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[moco]

Bonjour,
Sans être un spécialiste du molybdène, je lis dans le Traité d'analyse qualitative de Treadwell, que l'état le plus stable du molybdène est celui au degré d'oxydation +6, et que les composés les plus stables de molybdène sont MoO₃ et les molybdates avec l'anion MoO₄^2-. Et que ce n'est pas un oxydant fort, au contraire.
On dit aussi que les réducteurs habituels comme Zn, Sn²⁺, Fe²⁺ réduisent le molybdène d'abord en Ion MoO²⁺ qui est bleu, puis en ion Mo³⁺ qui est brun. L'ion sulfite réduit les molybdates MoO₄^2- jusqu'à MoO²⁺ qui est bleu.
On dit aussi que le ferrocyanure Fe(CN)₆^4-, produit en présence d'un acide fort un précipité rouge-brun, et que cette réaction est très sensible. Mais on ne donne pas l'équation de la réaction. Par contre, on dit plus loin qu'il se forme du ferrocyanure de molybdène Mo₄[Fe(CN)₆]₃, ce qui laisse sous entendre que le molybdène est au degré d'oxydation +3.
J'espère que ces quelques informations permettront de t'orienter dans cette étrange chimie du molybdène.