Bonjour,
Dans un rapport de laboratoire, je dois expliquer pourquoi le sulfate de potassium K2SO4 ne peut pas être utilisé à la place du bisulfate de potassium KHSO4, lors de la synthèse du K2S2O8.
Je pense que c'est possiblement à cause que le sulfate de potassium requiert plus d'énergie pour se dissocier.
Est ce que quelqu'un peut m'aider à trouver une meilleure explication?
Merci beaucoup,
MV101
Bjr,
Quel mode de synthèse ?
S'il s'agit d'une préparation par oxydation anodique (et cela concerne aussi l'acide de Marshall), on utilise indistinctement le sulfate ou l'hydrogénosulfate. Par ex. : 2HSO4- > S2O8-- +2H+ + 2e
Je ne vois pas très bien ou serait le problème si ce n'est que pour limiter les réactions parasites on utilise des concentrations très élevées en ions SO4 ou HSO4 et des ddc également élevées.
Peut être une différence notable de solubilité ?
Cdt.
