Combustion et molécules

[Talife]

Bonjour à tous j'ai un gros problème avec un exo je ne sais pas du tt comment m'y prendre .. merci d'avance de me lancer sir une piste


La combustion de 560 mg d'un hydrocarbure A gazeux , de densité dA=3,89 libére 1,76 g de dioxyde de carbone et 0.720 g d'eau .
Identifier le composé À en sachant qu'il s'agit d'un cycle à 6 chaînons ne présentant aucun atome asymétrique .

Alors voilà l'exo et je ne sais pas quoi faire mercii bcp de me donner un début de piste

J'ai déjà écrit lequation de combustion

A + O2 ----> CO2 + H2O

Ensuite .... je ne sais pas peut être trouver Xi ??
Merxii
-----

[Resartus]

Bonjour,
Je ne sais pas ce que vous appelez Xi...

Déjà, avec la densité du gaz supposé presque parfait, vous devriez savoir trouver la masse molaire de l'hydrocarbure.
Ensuite, avec le rapport entre les nombres de moles de CO2 et H2O obtenus, vous pouvez retrouver le ratio H/C du composé.
Avec les deux, vous aurez la formule brute,

Puis, sachant qu'il y a dedans un cycle à 6 carbones, vous pourrez déterminer s'il y a ou pas des insaturations.

il restera à savoir comment caser la ou les chaines latérales, pour qu'il n'y ait pas de carbone asymétrique*

A vous de travailler maintenant...

*au passage, avec l'énoncé tel qu'écrit, je trouve quatre solutions
(sauf à considérer les isoméries de configuration équatorial/axial comme des asymétries, auquel cas il ne restera en effet qu'une solution)

[Talife]

Bonjour merciii

J'ai suivi vitre processus

Cependant arriver au moment de faire le rapport entre le nombre de môles de H/C je trouve 1 donc je ne sais pas si c'est normal ?

Et je si je comprends bien pour un carbone on aura donc 1 hydrogène ?
Mercii

[moco]

Bonsoir.
Attention ! Le rapport H/C n'est pas 1 mais 2 !
En effet, 1,76 g de CO2 contient 0.04 moles CO2, donc 0.04 mole de C.
De plus, 0.72 g de H2O contient 0.04 moles de H2O, mais 0.08 mole de H.
Ta substance est de formule (CH₂)_n, donc sa masse molaire est un multiple de 14.

Tu peux attaquer la suite de plusieurs façons. En voici une :
- par la densité du gaz 3.89, ce qui donne une masse molaire de 3.89 · 29 = 112. C'est 8 · 14. Donc ta substance est C₈H₈.

Continue tout seul !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

EDIT gratté par Moco (mais petite faute de frappe, c'est C8H16)
Bonjour,
Non, vous devez trouver 2. (Avez-vous bien pris en compte que c'est H2O contre CO2)

[moco]

Bonsoir,
Suis-je distrait ? Merci Resartus. L'hydrocarbure est C₈H₁₆, bien entendu. J'ai été obnubilé par le rapport H/C = 1 que Talife a trouvé au début ....

[Talife]

Je omprends pas pq c vous dite que le rapport est de deux .... et que CO2 a 0.04 môle de C mais H2Ô 0.08 môle de H ...

Mercii

[HarleyApril]

Bonsoir

Le rapport 2 vient du fait qu'un alcane cyclique a pour formule brute Cn H2n

Cordialement

[moco]

Bonsoir,
Une suggestion pour avancer : L'hydrocarbure en question ne pourrait-il pas être le 1.4-diméthylcyclohexane, ou l'éthylcyclohexane ?

[HarleyApril]

ou encore le 1,1-diméthylcyclohexane
ou encore le 1,2-diméthylcyclohexane cis
ou encore le 1,3-diméthylcyclohexane cis