Réaction redox organique

[Oxbow-]

Bonjour !

J'ai

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + C₂H₅OH ====> CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Je suis sensé trouver les coefficients (l'équilibrer)

Donc ma stratégie :

1) regarder ce qui se réduit et ce qui s'oxyde. Déja je suis embêté j'ai 3 composés... bon dans le corrigé ma prof ne prends pas en compte H2SO4 car c'est sûrement un acide ?
Donc le Cr passe de +6 à +3 soit +3 e^-
Donc le C de l'alcool passe de -1 à +3 soit -4 e^-

Donc il faut un facteur 3 pour le C et 4 pour le Cr...

sauf que la réponse :

2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄ + 3 C₂H₅OH ====> 3 CH₃COOH + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 11 H₂O

???

merci !!
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[moco]

Bonsoir,
Pourquoi nous écris-tu ? Ton équation m'a l'air correcte, et tu peux le vérifier toi-même. Et c'est exact que H2SO4 a des atomes qui ne changent pas de degré d'oxydation. Inutile donc de s'en occuper.

[Oxbow-]

Bonsoir,
Pourquoi nous écris-tu ? Ton équation m'a l'air correcte, et tu peux le vérifier toi-même. Et c'est exact que H2SO4 a des atomes qui ne changent pas de degré d'oxydation. Inutile donc de s'en occuper.

Car je ne comprends pas comment équilibrer cette réaction,

Moi je mettrais 3 pour le C donc l'éthanol et 4 pour le K2Cr2O7 car

Donc le Cr passe de +6 à +3 soit +3 e-
Donc le C de l'alcool passe de -1 à +3 soit -4 e-

Or ma prof elle trouve 2 pour le K2Cr2O7 ???

[jeanne08]

Lorsqu'on passe d'un alcool primaire à un acide on met en jeu 4e et effectivement le passage de 1Cr du degré VI au degré 3 on met en jeu 3e donc il y a 4Cr ( donc 2 K2Cr2O7) pour 3 alcool
RCH2OH + H2O. = RCOOH +4H+ +4e

[A voir en vidéo sur Futura]