Bonjour,
Dans l'un de mes exercices de chimie, on cherche à calculer le pourcentage de caractère ionique de la liaison de 4 hydracides: HF, HCl, HBr et HI. Si la liaison était 100% ionique, µ(D) vaudrait 4,8 dangström.
On a comme données: µexp(D) et longueur de la liaison (nm)
HF: 1,83 D et 0,091 nm
HBr: 1,09D et 0,126 nm
HCl: 0,82D et 0,14 nm
HI: 0,43 et 0,162 nm
Quelle est la formule à utiliser ?
Les réponses sont pour:
HF: 42%
HCl 18%
HBr 12%
HI 5,5%
Un grand merci !
Un dipole est un ensemble de charge +q et -q à une distance l . Le moment dipolaire est q*l et s'exprime en C.m, les chimistes utilisent parfois le Debye et tu trouveras la conversion de C;m en D
Si la molécule A-H est un dipôle avec une fraction de charge dq- sur A et dq+ sur H , la longueur de la liaison étant l : le moment dipolaire est dq*l
Si la molécule était 100% ionique il y aurait une charge -e sur A et +e sur H ( à la distance l ) et le moment dipolaire serait e*l ( e est la charge de l'électron )
Tu imagines bien alors ce qu'est le pourcentage de liaison ionique de A-H
Merci beaucoup !!
