Bonjour,
Voici un digramme de phase,
On a 6 mol d'acétate de méthyle (74,07M) et 4 mol de sulfure de carbone(76,14M)
Fraction molaire de CS2= 4/10 = 0,4 (d'ou on place notre système sur le graphique à 0,4)
On applique la règle du levier et on calcule le rapport molaire des 2 phases(b et c étant les 2 phases)
: nb/nc = 2,9/1,2 = 2,42
Ma question est comment transformer ce rapport molaire en rapport massique
Merci pour vos réponses
En lien vous trouvez l'éxercice
Bonjour
Pour transformer un rapport molaire en massique il suffit de convertir le nombre de moles en masse...
Par exemple 50% molaire d'eau (mm : 18) et 50% d'éthanol (mm: 46) correspondent à un pourcentage massique en eau de (0.5 * 18) / ((0.5 * 18) + (0.5 *46))
Déplacé en chimie.
Not only is it not right, it's not even wrong!
Il me semble que ce n'est pas aussi simple quand il s'agit de phases plutôt que de constituants (c'est quoi la masse molaire de l'acetate de methyle saturé en sulfure de carbone?). J'y reviendrai demain, sauf si je me rends compte que je me plante...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Oui en effet, je n'ai fais que répondre à la question "Ma question est comment transformer ce rapport molaire en rapport massique " sans prendre en compte le contexte...
Le rapport de longueur des 2 segments ne donne que la proportion des 2 phases. Pour connaitre la composition des phases il suffit simplement de regarder la valeur sur le diagramme.
On peut aussi résoudre le système d'équation (on connait le rapport des 2 phases et la composition initiale)
pour calculer le rapport massique des deux phases il faut calculer
- le nombre de mol de chaque phase a et b ( on connait le rapport na/nb et na+nb = 10 mol)
- déterminer d'après le diagramme la composition massique des phases a et b à partir des fractions molaires lues sur le diagramme comme l'indique RomVi dans le post 2
- calculer les masses de na mol de phase a et de nb mol de phase b
note : c'est assez long et je remarque que ce n'est pas demandé dans l'énoncé proposé
