Bonjour. Je suis coincé sur un exercice. Je connais l'entropie molaire du graphite à 25°C et 100°C et on me demande d'en déduire la variation d'enthalpie libre molaire du graphite entre ces 2 températures. Je pense qu'il faut utiliser la relation de gibbs helmholtz : dG/dT= - dS mais je ne vois pas comment intégrer
Bonjour
Ta relation est mal écrite. On ne peut jamais dire qu'une dérivée est égale à une différentielle. Ce n'est probablement pas dS qu'il fallait écrire, mais S, quoiqu'il faudrait que je revoie mes cours de thermo, pour fixer les quantités considérée comme constantes dans cette expression.
Ceci dit, je ne vois pas mieux comment résoudre ce problème.
Dernière modification par moco ; 21/02/2018 à 09h50.
oui pardon je voulais écrire d/dT ( delta r G ) = - delta r S
Les deltarG accompagnent une réaction chimique ... ce qui n'est pas le cas ici ...
Question :quelles valeurs de S as tu dans tes données ? ( ceci afin de savoir quelle approximations ont pu être faites ) bref donne l'énoncé complet de ton exo ...
Voilà l'énoncé : a 298 K sous 1 bar, on donne pour le carbone graphite : S = 5,685 J/K/mol et Cp=8,653 J/K/mol
on considère Cp indépendant de la température.
1) calculer l'entropie molaire du graphite à 100°C. Ca c'est fait
2) calculer la variation d'enthalpie libre molaire du graphite entre 298 K et 373 K. La réponse annoncée est delta r G = - 501,8 J/mol
Je ne comprend donc pas comment retrouvé cette valeur à la 2)
G = H - TS
G initial = H°(298)K - 298 *S°(298)
G final = H°(373K) - 373 *S°(373)
donc G final - G initial = ...
Tu connais les deux S° , et tu calcules H°(373)-H°(298) = Cp( 373-298 ) donc tu finis ...
note : attention aux unités
Ah ba oui bien joué. Merci!
