Calculer la concentration à partir des données d'absorbance et de coefficient d'extinction molaire?
Bonjour!
Comme le dit le titre, je dois trouver la concentration d'un produit x.
J'ai la mesure le l'absorbance (0.63).
Et le coefficient d'extinction molaire est de 10nM-1.
J'ai vu un peu lors de mes recherches sur internet que je devrais travailler avec l'équation de Beer-Lambert mais j'avoue que je suis un peu perdue
Est-ce qu'une âme charitable pourrait m'expliquer comment procéder s.v.p.?
Merci!
Bonjour,
Tu es dans le bon chemin, écrit l'équation et tire C.J'ai vu un peu lors de mes recherches sur internet que je devrais travailler avec l'équation de Beer-Lambert
L'absorbance et epsilon doivent être mesurés à la même longueur d'oncle.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Okay...
donc le beer lambert, c'est: I=k*C
J'ai le I: 0.63
et le k: 10
Il me manque le C, donc l'équation deviens C=I/K donc 0.63/10=0.063.
0.063, c'est ma concentration?
Merci!
vérifier la formule de Beer-Lambert et attention aux unités.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Est-ce que ce serais possible d'être plus précis s.v.p.?
Je ne dispose que de ces deux éléments afin de travailler et je n'ais jamais vu cet équation dans aucuns de mes cours, c'est tout à fait nouveau pour moi et les math, c'est pas mon point fort (loin de là).
Je travaille avec cet équation à tâton.
L'équation de Beer-Lambert est décrite comme suit :
A = Ɛ x C x d avec - A l'absorbance, valeur sans unité
- d la longueur de la cellule en cm (typiquement, elle vaut 1 cm)
- C la concentration en analyte en mol/l (ou en mg/l = ppm)
- Ɛ le coefficient d'extinction molaire en l/mol x cm ou l/mg x cm selon les unités de la concentration, d'où le fait que sfnsfn2 t'ait conseillé de faire attention aux unités.
Dès lors, pour calculer la concentration en analyte, il suffit de transformer cette équation de sorte à isoler C. Elle devient donc :
C = A/Ɛ x d
d valant typiquement 1, on peut le sortir de l'équation.
Dans le calcul concerné, A vaut 0,63 et Ɛ 10^-9 l/mol x cm. Etant donnée la solution plutôt aberrante obtenue (6,3*10^8 mol/l), je t'invite à vérifier si ton coefficient d'extinction molaire vaut bien 10nM.
Dans le cas où il s'agirait d'une faute de frappe et que ce coefficient vaudrait 10 l/mol, ton calcul est juste.
