Hydrogénoide

[Sabrina8]

Bonjour

Qui peut résoudre cette exercice
D avance merci beaucoup

L'ion hydrogénoide Li2+ à un certain état exité est susceptible d'émettre une radiation de longueur d'onde égale à 344 A pour revenir à son état fondamental
-quelle est la valeur du nombre quantique n correspond à cet état excité.
-A quelle série du spectre d'émission de l'hydrogénoide Li2+ appartient cette transition.
-Calculer la longueur d'onde (en nm) de la radiation correspondante à la même transition dans le cas de l'atome d'hydrogéne
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[moco]

Bonjour,
Nous pouvons bien sûr résoudre cet exercice. Mais ce n'est pas la politique du Forum. Nous voulons bien aider quelqu'un qui essaie, qui commence le travail et qui bute sur une difficulté. Mais faire tout le travail, et toi rien, il n'en est pas question. Alors commence à faire quelques tentatives et dis nous où tu en es. On t'aidera.

[Sabrina8]

Je fait des tentatives pour résoudre cette exercice mais je ne comprend bien
Je ne comprend la premiére question qui est en relation avec les autres questions est ce que j'utilise la relation ∆E=h×c/lamda
On a 344A=344×10^-10m
∆E=(6,62×10^-34×3×10^-10)/(344×10^-10×1,6×10^-19)
Et aprés
Je cherche En=∆E+Ep
n=√-E0 /En
Ou bien j'utilise la relation 1/lamda= RH×Z^2(1/p^2-1/n^2) avec p<n

[moco]

Bonjour,
Oui, tu peux commencer par transformer la longueur d'onde en unité d'énergie, avec l'expression ∆E = hc/lambda
Mais ce n'est pas nécessaire, puisque tu connais la relation 1/lambda = R_H Z² (1/p² - 1/n²). Si tu connais la valeur de R_H, tu peux ensuite multiplier cette valeur par (1 - 1/4) = 3/4, ou bien par (1 - 1/9) = 8/9, ou par (1 - 1/16) = 15/16, et tu regardes si un de ces essais te donne lambda. Si non, tu recommences à multiplier R_H par (1/4 - 1/9) = 5/36, ou par (1/4 - 1/16) = 3/16, etc. Tu continues ainsi jusqu'à ce que tu trouves un résultat qui correspond exactement à 1/lambda.

[A voir en vidéo sur Futura]