Acides/Bases/Sels/Tampons

[Amélia_Lestat]

Bonjour Bonjour!

Etant une calamité en chimie, cette matière ne fait pas exeption, donc je cherche desepérement des réponses. (Que ma prof ne donne pas entre nous)

Comment sait-on quand il s'agit d'un acide fort/faible?
Idem pour les bases.
>> Là un ami m'a dit que plus la formule est simple plus l'acide est fort...

Merci!

>> D'autres questions à venir.

[oluha]

j'aimerai savoir une chose, tu es en quelle année ?
c'est pour savoir si on peut te parler de pKa, de Ka, de réaction partielle ou totale.

[Amélia_Lestat]

Je suis en terminale. Donc on peut parler de pKa,pKb,Ka,Kb.

[oursgenial]

Je suis en terminale. Donc on peut parler de pKa,pKb,Ka,Kb.

Un acide donne la réaction
HA + H₂O donne A^(-) + H₃O⁺, caractérisée par un pKa qu'on trouve dans la plupart des tableaux périodiques. C'est la valeur de ce pKa qui donne la force de l'acide. Une classification qui en vaut une autre est la suivante:
pKa < 0 : acide fort
0 < pKa< 3 : acide moyen
3 < pKa < 7 : acide faible
7 < pKa < 12 : acide très faible
12 <Pka : neutre
Pour les bases, c'est presque la même chose : on a :
B + H₂O donne BH⁽⁺⁾ + OH^(-) , caractérisée par un pKb. Dans une table, tu ne trouveras pas le pKb de B, mais le pKa de BH(+) (qui est acide puisqu'il peut libérer un H(+).
tu écris pKb = 14 - pKa ( valable uniquement en solution aqueuse) et tu as ton pKb, avec la même classification:
pKb < 0 : base forte
0 < pKb< 3 : base moyenne
3 < pKb < 7 : base faible
7 < pKb < 12 : base très faible
12 <Pkb : neutre
pour répondre à ton ( mauvais) critère "plus la formule est simple, plus l'acide est fort"
HI est bien l'acide le plus fort, HF est faible, HIO est très faible, K⁽⁺⁾ est neutre

[Amélia_Lestat]

Ok ça éclaircit déjà les choses^^
Merci BEAUCOUP!!!!

En dehors de ça j'ai quelques problèmes avec des exercices. (ça va de soit)

1) Comment réaliser 250mL d'une solution de KOH présentant un pH=12,5 à partir de deux solutions, l'une étant 10^-3mol/L et l'autre 10^-1mol/L ??

KOH est donc une base forte.
=> Ph= 14+log Cb
Mais après?

[oursgenial]

Ok ça éclaircit déjà les choses^^
Merci BEAUCOUP!!!!

En dehors de ça j'ai quelques problèmes avec des exercices. (ça va de soit)

1) Comment réaliser 250mL d'une solution de KOH présentant un pH=12,5 à partir de deux solutions, l'une étant 10^-3mol/L et l'autre 10^-1mol/L ??

KOH est donc une base forte.
=> Ph= 14+log Cb
Mais après?

A partir de ta formule, tu peux trouver
1-la concentration de KOH nécessaire.
Tu en connais le volume ( 250 ml).
2-Tu calcules le nombre de moles de KOH que tu appelles n
3- Tu dois ajouter x ml de KOH 10-3 mole/l: tu en exprimes le nombre de moles, que tu appelles n1.
4- Tu dois ajouter (250-x) ml de KOH 10-1 mole/l : tu en exprimes le nombre de moles que tu appelles n2.
5- n = n1+n2. Une équation à une inconnue: tu résouds et tu as ta solution

[Amélia_Lestat]

Ok merci!!
Je risque surement de reposer plein de questions maintenant ^^

[benjy_star]

Salut !

Pas la peine d'écrire en gras la prochaine fois !