Hcooh

[Amélia_Lestat]

Bonjour bonjour!

Je me pose une question surement ridicule mais bon...

L'acide formique HCOOH est un acide faible.
|-> Ka : 1,8x10^-4
|-> Pka : 3,75

On dit que plus l'acide est faible plus le Ka est petit et le Pka est grand.
Le pKa est grand plus il tend vers 0??
Qu'appelle-t-on un Ka petit? Il y a bien plus petit, genre dans les 10^-10. Y a-t-il un palier à partir duquel on considère le Ka petit et donc l'acide faible??

Merci

Amélia_Lestat

[Alice57]

Le plus facile est de raisonner à partir du pKa...Plus le pKa est petit est plus l'acide est fort. Ainsi, des acides du type HCl, H2SO4 ont des pKa inférieurs à 0, ils sont donc complètement dissociés en solution. Au contrairement, l'acide formique (ou méthanoïque pour les puristes! ) à un pKa de 3.75, il est donc faible. Après comme dirait mon prof, il y a des acides faibles, relativement forts (pKa de l'ordre de 1- 1.5) mais là c'est une autre histoire...
J'espère avoir épondu à ta question...

[Amélia_Lestat]

A d'accord, pour moi 3,75 c'était plutot petit comparé à des 4,75 ou des 9,2.
Il y a un pilier ou bien c'est à l'oeil?

J'ai vraiment du mal avec cette matière

[moco]

Les acides faibles ont tous des K_a petits et des pK_a grands. Mais la limite n'est pas nette.
On estime que lorsque le pK_a est supérieur à 1 ou 2, donc K_a < 10^-2 l'acide est faible.
Les acides forts ont des K_a >> 1, donc des pK_a négatifs.
Les acides dont le K_a est de l'ordre de 1 (compris entre 0.1 et 10) et le pK_a de l'ordre de zéro sont des acides intermédiaires, moyennement forts. On n'aime pas les utiliser en chimie car les approximations faites et les formules développées pour le calcul du pH des acides faibles ne sont pas valables.

[Amélia_Lestat]

Thx, la je visualise mieux!!

[benjy_star]

Salut Amélia_Lestat !

Merci d'éviter d'écrire en gras !

Pour la modération.

[persona]

1) La force d'un acide dépend du solvant.
2) la force d'un acide dépend de sa concentration.
On considère en général qu'un acide est "fort" (= se comporte come tel) si, dans les conditions de l'expérience, il est dissocié à 99% (ou à 95%, ou...) au moins.

[ftfx]

Rappelons que dans le cas de l'eau, tous les acides sont nivellés au niveau d'H₃O⁺, de pKa=-1,74.
Au dessus, ils sont faibles, en dessous forts...
Pour déterminer le pKa d'acides plus forts que H₃O⁺, il faut se trouver dans des milieux non aqueux (méthanol anhydre par exemple)...c'est insi que l'on peut obtenir des pKa de -9 environ pour HI.