précipitation

[invited436cae9]

bonjour
on met 10mL de AgNO3 à 0.1 mol/L
et 10 mL de NaCl à 0.04 mol/L
on nous demande quel est l'état final ?
on vérifie qu'il y a precipitation : Qr > Ks
maintenant, pour l'etat final , on voit que Cl- est en défault par rapport à Ag+
[Ag+]i=10^-3
[CL-]i=0.4*10^-3

-> est ce que l'etat final est [Ag+]f=0.6*10^-3 puis on en deduit [CL-] et n(AgCl) ?

-> OU BIEN , est ce qu'il faut vérifier que [Ag+] < à la solubilité -> [Ag+]f = (Ks)^1/2 ???

merci d'avance
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[oursgenial]

bonjour
on met 10mL de AgNO3 à 0.1 mol/L
et 10 mL de NaCl à 0.04 mol/L
on nous demande quel est l'état final ?
on vérifie qu'il y a precipitation : Qr > Ks
maintenant, pour l'etat final , on voit que Cl- est en défault par rapport à Ag+
[Ag+]i=10^-3
[CL-]i=0.4*10^-3

-> est ce que l'etat final est [Ag+]f=0.6*10^-3 puis on en deduit [CL-] et n(AgCl) ?

-> OU BIEN , est ce qu'il faut vérifier que [Ag+] < à la solubilité -> [Ag+]f = (Ks)^1/2 ???

merci d'avance

Avant réaction de précipitation,tu as
10-3 mole d'ion Ag⁽⁺⁾
0,4.10^-3 mole d'ions Cl^(-)
Tu vas former 0,4.10^-3 mole d'AgCl insoluble ( précipité).
Il te reste 0,6.10^-3 mole d'ions Ag⁽⁺⁾ dans 20 ml, soit 0,03 mole/l)(auxquels s'ajoutent ceux venant de la solubilité d'AgCl, qui sont négligeables devant 0,03 mole/l)
Il y a des ions Cl^(-): ceux qui proviennent de la solubilité de AgCl. On peut estimer leur concentration comme ceci:
KsAgCl = 10^-10= [Ag⁽⁺⁾][Cl^(-)], avec Ag(+) = 0,03 mole/l. On en déduit que [Cl^(-)] = 3,3.10^-9 mole/l