Bonjour, je ne comprends pas la correction d'un de mes exercices
On a une solution de 0.2 M de Fe2+ et 0.2 M de Fe3+, le pH est inférieure à 1
On ajoute du OH- jusqu'à atteindre un pH de 5
Quel est l'hydroxyde qui a précipité ?
La correction me met Fe(OH)3
Pourquoi ? Et en plus pourquoi ce ne serait pas Fe(OH)2 ?
On a pourtant Fe3+ + e- = Fe2+
Merci d'avance
Bonjour,
Il n'y a aucune raison de penser que Fer3+ puisse former Fe2+ dans ton système. Quel serait la molécule ou l'ion qui lui fournirait cet électron ? Et à quoi bon former davantage de Fe2+ ? Ton système contient déjà les deux ions Fe2+ et Fe3+.
Pour répondre à ta question, il faut connaître les produits de solubilité de Fe(OH)2 et Fe(OH)3, que tu ne nous indiques pas.
D'après mes tables, celui de Fe(OH)2 est de 10-15. Celui de Fe(OH)3 est de 10-39.
On peut en tirer la solubilité s du premier et c'est : s = 3√(10-15/4). Fais les calculs ! On en tire que le pH est proche de 9. Donc aux pH inférieurs, le fer(II) est soluble
Fais le même calcul avec Fe(OH)3. Tu trouveras la solubilité de Fe(OH)3, donc le pH limite, qui est proche de 4. Donc aux pH supérieurs, Fe(OH)3 précipite.
Trop fort !! J'ai tout compris, merci Moco
