Bonjours ,
Je suis étudiant en L1 et j'ai un exercice qui est le suivant
Calculer l’entropie absolue molaire S pour une mole d’oxygène à 500°C et sous 100 bar.
Données : Cp°(O2) = 36,2 + 8,45 . 10−4 T (J.mol-1.K-1) ; S° (O2)= 205 (J.mol-1.K-1) à 298K et sous 1 bar
Le fait est que je ne comprend pas vraiment se que signifie entropie absolue molaire et je ne comprend pas bien comment faire cet exercice
si quelqu'un peut me donner quelques pistes se serait super
Merci,
L'entropie molaire est l'entropie pour une mole.
La notion d'entropie absolue provient du troisième principe qui dit quequand
L'exercice est beaucoup plus simple : on a juste à calculer une variation d'entropie puisqu'on vous donne celle-ci à 298K 1 bar.
Il reste à savoir comment varie S avec la température et la pression. Vous savez ?
Une remarque : 100 bars me parait beaucoup si vous n'avez pas d'autres données.
Re Bonjours,
j'ai utiliser l'expression dQp= nCpDT
avec dS=(dQp/dT)
je trouve une valeur de 241,25 mol/K
je ne comprends pas comment mettre la pression dans mes calcules
et je n'est pas d'autres donnés
Dernière modification par sdetrille ; 05/04/2020 à 13h17.
Il en faut pas partir de dQ, mais de dH (H puisque une des variables est la pression)
il faut donc utiliser cette formule : dH = Cp dT + (h + V )dp ?
Oui mais aussi l'expression de dH en fonction de dS puisque c'est S que l'on cherche.
Pour ce qui est du h, à moins d'informations supplémentaires, il va être nécessaire de faire des hypothèses pour s'en débarrasser.
ça va donc être dS=dH/T ?
Vous ne connaissez pas dH=V dP + T dS, qui est une identité thermodynamique.
ok merci beaucoup
