Création d'acide nitrique et de nitrate d'ammonium à partir d'ammoniac

[invite0aa2946c]

Bonjour,

Je voulais savoir si le raisonnement suivant était bon :

NH3(g) + air -> NO NO2
NO NO2 + eau -> HNO3
HNO3+NH3 ->NH4NO3

Pour vérifier une hypothèse, pas pour faire des explosifs!
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[invite9e05fb01]

Bonjour,

Je voulais savoir si le raisonnement suivant était bon :

NH3(g) + air -> NO NO2
NO NO2 + eau -> HNO3
HNO3+NH3 ->NH4NO3

Pour vérifier une hypothèse, pas pour faire des explosifs!

La fabrication industrielle de l'acide nitrique utilise l'oxydation, en presence d'un catalyseur (Alliage Pt/Rh) du NH3 par l'air.
La réaction s'écrit:
2NH3 + O2 => 2NO + 3H2O + Q1
le mélange gazeux doit être rigoureusement controlé, généralement 9,5% de NH3 on peut monter à 12%, mais il faut ensuite rajouter de l'air pour les réactions suivantes, dans le mélange avec l'air. La réaction fortement exothermique se passe entre 650 et 850°C
On refroidit ensuite le gaz de manière à condenser l'eau engendrée par le réaction et lorsque la température est suffisamment basse, le NO s'oxyde en NO2, avec l'oxygène restant.
2NO + O2 => 2NO2 + Q2
Car cette réaction est également exothermique et sa vitesse est d'autant plus rapide que la température est basse. C'est un exemple de cinétique qui sert beaucoup dans les études de chimie.
On lave ensuite les gaz avec l'eau condensée précédemment et si necessaire un apport supplémentaire d'eau.
2NO2 + H2O => HNO2 + HNO3 + Q3
On doit ensuite éliminer l'acide nitreux formé par balayage avec de l'air et on le recycle avant l'absorbeur
Tu trouveras tous les détails des divers procédés dans un bouquin de chimie industrielle. Il y a plusieurs variantes à la pression atmosphérique, mais le plus souvent sous pression.
Par ce procédé on fabrique des acides de concentration comprises entre 40 et 55% de HNO3 exempt de HNO2
Cette fabrication qui utilise des produits hautement corrosifs et des températures élevées, elle n'est pas à la portée, d'un amateur.