salut, j'ai une question, Avant de titrer l'oxalate C2O4 par KMnO4, On ajoute H2SO4 à l'oxalate de calcium CAC2O4. Est-ce que peut faire le titrage sans ajoute l'acide sulfurique ?
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03/04/2024, 09h11
#2
skeptikos
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Re : Titrage
Bonjour,
Écrit la formule de la réaction et tu verras que des ions H+ de l'acide sulfurique participent à la réaction.
@+
06/04/2024, 11h01
#3
gts2
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Re : Titrage
Bonjour,
Si on regarde le diagramme E-pH du Mn en présence de C2O4, et si l'on veut que cela soit bien le couple MnO4-/Mn2+ qui soit actif, on voit bien qu'il faut être en milieu acide.
06/04/2024, 13h11
#4
Hamza89
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Re : Titrage
Bonjour , pourquoi ecrivons au point d’équivalent que nMnO4-/2=nC2O4/5 et pas écrit (2nMnO4-=5nC2O4 ) ?
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06/04/2024, 13h49
#5
gts2
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Re : Titrage
Par définition même des coeff. stoechiométriques : l'équation s'écrit 2 MnO4- + 5 C2O42- ...
ce qui signifie que lorsque 2 moles de MnO4- sont consommées, 5 moles de C2O42- le sont aussi, ce qui donne bien n(MnO4-)/2=n(C2O42-)/5.
cela intuitivement, vous pouvez le vérifier avec un tableau d'avancement
_____MnO42-___C2O42-
init__ n1_______ n2
Equi_ n1-2x=0__ n2-5x=0