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Calcul d'une concentration molaire...

  1. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Arrow Calcul d'une concentration molaire...

    Bonjour à tous et à toutes ! on m'a dit beaucoup de bien de ce forum et de ses membres, je suis donc aujourd'hui très ennuyé par un exercice de chimie!
    j'espère que vours pourrez m'aider! Merci beaucoup d'avance!

    Calcul d'une concentration molaire

    Quelle est la concentration molaire d'une solution dont 250 mL sont obtenus par dilution dans l'eau de 20 mL d'éthanol C2H5OH à 95 % en volume.

    Données: la masse volumique de l'éthanol pur est 740 g.L-1.



    Voilà l'énoncé, j'ai fait de mon mieux mais je n'y arrive pas! Merci pour votre aide!


     


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  2. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 180

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Salut et bienvenue !

    Ce qui fait que ce forum est si bien, c'est que personne ne résoud les exercices à la place des autres !

    Dis-nous quelles données de l'exercice tu as utilisées, et ce qui te bloque exactement...
     

  3. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut et bienvenue !

    Ce qui fait que ce forum est si bien, c'est que personne ne résoud les exercices à la place des autres !

    Dis-nous quelles données de l'exercice tu as utilisées, et ce qui te bloque exactement...
    Tout d'abord je n'ai jamais demandé à ce qu'on me résolve l'exercice, je demandais de l'aide tout simplement!

    Alors j'ai utilisé le rapport Cm = n / v
    Or v = 250 ml

    Masse molaire Ethanol: M= 46 g.mol-1

    voila mais après je n'y arrive pas!
     

  4. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    cm = n / v

    n= ?????
    v= 250, non?
     

  5. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 180

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Pour commencer, il faut que tu trouves le nombre de moles dans tes 20 mL d'éthanol à 95% en volum.

    Pour ça, cherche d'abord le volume d'éthanol, puis sa masse, puis son nombre de mole. Ensuite, tu as fait le plus dur !
     


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  6. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
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    24
    Messages
    7

    Question Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Pour commencer, il faut que tu trouves le nombre de moles dans tes 20 mL d'éthanol à 95% en volum.

    Pour ça, cherche d'abord le volume d'éthanol, puis sa masse, puis son nombre de mole. Ensuite, tu as fait le plus dur !
    Merci beaucoup pour l'aide!

    mais je ne trouve absolument pas le volume de l'éthanol!! je ne comprends pas ce que veut dire à 95 % en volume....

    svp aidez moi
     

  7. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 180

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Tu as prélevé un volume de 20 mL, et l'éthanol représente 95% de ce volume !
     

  8. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    donc le volume de l'éthanol est de 19 mL
    sa masse: m= n * M
    m= ? * 46

    n= m / M

    comment trouver le nombre de moles n ??
    merci encore
     

  9. Caillus

    Date d'inscription
    janvier 2006
    Localisation
    Lyon
    Messages
    72

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    On te donne la masse volumique de l'éthanol comme donnée dans l'énoncé , c'est le moment de t'en servir
     

  10. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    voyons voir: n= m / M
    or m= p * V
    donc n= p*v / M
    donc 740 *19 / 46 = 305,65
    n= 305, 65 mol

    revenons au départ:
    m= n * M
    m= 305,65 * 46
    m= 14059,9


    c'est pas possible je me suis trompé non?,
    svp répondez moi
     

  11. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 180

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    19mL, pas 19L !
     

  12. céline1313

    Date d'inscription
    septembre 2006
    Âge
    24
    Messages
    7

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    oui merci mais le résultat c'est juste ou faux?
    merci pour tout
     

  13. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 180

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Il est faux parce que tu as pris 19L et pas 19mL !
     

  14. tamiala

    Date d'inscription
    avril 2009
    Âge
    25
    Messages
    6

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Bonjour voila j'ai un probleme avec un exercice je ne suis pas tres forte en chimie voire pas du tout .
    Je veux juste l'explication car je crois que cette exercice est superb simple mais il y a surement quelque chose que je ne saisie pas.

    On dissout 20g de sel(Na*+CL-)dans un litre d'eau
    1 Calculer la concentration massique Cm du sel dans l'eau.
    2 Calculer la masse molaire M du sel (NaCL)
    3 Calculer le nombre de mole n de sel.
    4 Calculer la concentration molaire C du sel.

    Juste s'il vous plais si vous pouvez m'expliquer puisqu'avec mon professeur qui est trés gentil essaie de m'expliquer mais il n'y a rien à faire. Pitié une explication je vous en remercie. Peut être qu'avec une autre je comprendrai je le souhaite.
     

  15. bast2409

    Date d'inscription
    octobre 2011
    Messages
    18

    Re : Calcul d'une concentration molaire...

    Bonjour à tous!

    Voilà j'ai un petit exercice de chimie que je ne suis pas sûr d'avoir trouvé la bonne réponse.

    voilà l'énnoncé: tu as 10 ml de h2 SO4 d'un concentration molaire de 1 mol./L et à cela, tu ajoutes 90 ml de h2 SO4 d'un concentration molaire de 0,10mol/L.

    Je pense que, vu que ce sont les deux même solutés, il n'y a pas de dissolution avec un solvant et que je devrais additionner les deux concentration molaire:
    1+0.10= 1,10mol/L

    Je doute quand même, merci d'avance!
     


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