les ions sulfates dans une eau minérale

[invite3fe71076]

salutation a tous et a toutes!


voici un sujet de 1ere S dont 2 questions me posent probleme:

Sujet

L'eau de Contrexville est caracterisée par une teneur en ions sulfate elvée , l'etiquette annonce une valeur de la teneur de 1.18 g/L

MOde opératoire :
prélever 250ml d'eau contrex les verser dans un becher.Ajouter un volume de 25 mL de solution de baryum de 0.2 mol.L-1 . Il se forme un précipité blanc

questions:

1./ Donner le nom et la formule chimique du précipité obtenu

reponses de ma part:
nom==>sulfate
formule==> SO4 (2-)

2./ Inventorier les especes présentes a l'état initial et final de la transformation

reponses de ma part :
EI ===> EF

K(+) ==> K(+)
Mg(2+) ==> Mg(2+)
HCO3(-) ==> HCO3(-)
H2O ==> H2O
SO4(2-) ==> BaSO4
BaCl2 ==> 2Cl (-)

3./ equation

BaCl2+ SO4(2-) ==> BaSO4 + 2Cl (-)

aprés 3 questions sans importance, passons directement au point sensible.....


7./ calculer la quantité de matiere d'ions baryum introduite dans le bécher

reponse:

Pour
n=0.2 mol/L-1
M=137.3
m=?

n=m/M
m=n*M
m=0.2*137.3
m=27.46 (g)

a partir de là on passe à :

n=m/M
n=27.46/137.3
n=0.2

Je ne suis pas sur ci j'ai emploié la bonne methode et ci ce n'est pas le cas alors je suis un peu perdu car je ne vois pas d'autre solution malgrés mon doute

Voici la seconde question me posant un probleme est celle ci

10./ La masse pesée est m=0.65g . Calculer la quantité de matiere du précipité et en déduire la valeur de la quantité d'ions sulfate dans l'echantillon d'eau de Contrex; en déduire la valeur de la concentration molaire en ions sulfate de l'eau minérale étudiée.

voici un début de réponse mais je suis incertain sur ce que j'ai trouvé


n=m/M
n=0.65/(32.1+16.0*4)
n=6.76 *10^-3

pour la seconde partie de la question je n'arrive pas à trouver pouriez vous m'orienter un peu et me dire ci pour l'instant les reponses aux questions que j'ai posé son exacte ou non

Je remercie d'avance ceux ou celles qui m'aideront


p.s: super simpa comme sit, je l'ai ajouté a mes favoris
Je viendrais faire un tour ce week end plus longuement pour voir un peu toutes les parties discussions sur les energies renouvelables qui m'interesse enormement
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[invite19431173]

Salut !

J'ai regardé rapidement :

Pour la 1/, je suis pas d'accord ! Il faut au moins 2 ions qui précipitent ensemble.

Le 10/ est forcément faux à cause d'une mauvaise masse molaire. Pour la concentration, tu dois faire C = n/V

[invite3fe71076]

[edit] nom==>sulfate de baryum
formule==> BaSO4 [edit]
cela serait plus juste pour la 1ere question je pense


pour la seconde merci , je propose plutot cela
n=m/M
n=0.65/M(BaSO4)
n=0.65/233.4
n=2.785*10^-3 (mol)

par la suite

C=n/V
C=2.785*10^-3/0.275 (a l'énoncé on ajoute un volume de 25 mL de BaCl2 a 250ml d'eau contrex donc au total 0.275 L )
C=0.010 mol/L-1

J'en déduis que la quantité des ions sulfate de l'echantillon d'eau minérale étudié est de :

[invite19431173]

Pour la concentration :

La masse pesée est m=0.65g . Calculer la quantité de matiere du précipité et en déduire la valeur de la quantité d'ions sulfate dans l'echantillon d'eau de Contrex

Ton calcul est donc faux !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3fe71076]

n=m/M
n=0.65/M(BaSO4)
n=0.65/233.4
n=2.785*10^-3 (mol)

par la suite

C=n/V
C=2.785*10^-3/0.250
C=0.011 (mol.L-1)

J'en desuis que la valeur de la quantité d'ions sulfate dans l'échantillon d'eau Contrex est de


arfen revérifiant la 7./ je me suis aperçu d'une faute possible que voici rectifié

7./ calculer la quantité de matiere d'ions baryum introduite dans le bécher

reponse:

Pour
C=0.2 mol/L-1
M=137.3
m=?
V=0.025 L

C=n/V
n=C*V
n=0.2*0.025
n=5*10^-3 (mol)

et a partir de ça je pourrais repondre a la suite de la 10./

[invite19431173]

Si je dis pas de bêtise, c'est 25 mL que tu as prélevé, pas 250 ! Donc le 0.250 est faux !

[invite3fe71076]

bha j'en suis pas si sur car voici l'enoncé


L'eau de Contrexville est caracterisée par une teneur en ions sulfate elvée , l'etiquette annonce une valeur de la teneur de 1.18 g/L

MOde opératoire :
prélever 250ml d'eau contrex les verser dans un becher.Ajouter un volume de 25 mL de solution de baryum de 0.2 mol.L-1 . Il se forme un précipité blanc

Si c'est 25mL alors sa donne :



n=m/M
n=0.65/M(BaSO4)
n=0.65/233.4
n=2.785*10^-3 (mol)

par la suite

C=n/V
C=2.785*10^-3/0.025
C=0.111 (mol/L-1)

[invite19431173]

Oups, tu avais raison ! Mes excuses, j'ai relu trop vite !

[invite3fe71076]

lol ia rien de mal


sinon voici la partie resolu de la question en vert et la partir non resolu en rouge que je n'arrive pas a savoir comment m'y prendre


La masse pesée est m=0.65g . Calculer la quantité de matiere du précipité et en déduire la valeur de la quantité d'ions sulfate dans l'echantillon d'eau de Contrex; en déduire la valeur de la concentration molaire en ions sulfate de l'eau minérale étudiée.
Determiner la concentration massiques en ions sulfate de l'eau minérale étudiée

[invite3fe71076]

ha j'ai peu etre un debut de solution que voici :

Si tu utilises 25 ml de BaCl2 de concentration 0.2 M pour détruire les ions sulfate introduit
n = 0.2*0.025
n=5*10^-3 mol de BaCl

La solution de Contrex contenait aussi 5*10^-3 mol de SO4^2-.
Et comme son volume est de 250 mL, la concentration des ions sulfate est de

[SO4^2-] = n/V = 5*10^-3 /0.250
=0.02 mol L-1

Ou encore, comme la masse molaire de SO4 est 96.1 :
[SO4^2-] = 0.02*96.1 =1.922 g/L =1922 mg/L


Cependant je dois comparer la valeur trouvé avec la valeur donné au debut du texte qui est de 1.18g/L et moi je trouve 1.922 g/L
je dois avoir faut kelk part

[invite19431173]

Tout ton raisonnement est juste, sauf ( ) au départ. Le nombre de moles, tu le trouves pas plutôt quand tu pèses le précipité ? Les 0,65 g

[invite3fe71076]

Ducoup
n=0.65/M(BaSO4)
n=0.65/233.4
n=2.785*10^-3

2.785*10^-3/0.250
^=

arf je ferais le reste aprés je dois partir en cour

[invite19431173]

Je trouve 1,07 g/L à vue de nez, ce qui me paraît bien plus cohérent !

[invite3fe71076]

Ducoup
n=0.65/M(BaSO4)
n=0.65/233.4
n=2.785*10^-3

La solution de Contrex contenait aussi 2.785*10^-3 mol de SO4^2-.
Et comme son volume est de 250 mL, la concentration des ions sulfate est de


[SO4^2-] = n/V
= 2.785*10^-3/0.250
=0.011 mol L-1

Ou encore, comme la masse molaire de SO4 est 96.1 :
[SO4^2-] =0.011*96.1 = 1.071 g/L = 1071 mg/L


IT's good

Merci de ta précieuse aide benjy_star

[invite3fe71076]

hé nan ia un probleme dans la 7./ car
7./ calculer la quantité de matiere d'ions baryum introduite dans le bécher
reponse:
PourC=0.2 mol/L-1
M=137.3
m=?
V=0.025 L
C=n/V
n=C*V
n=0.2*0.025
n=5*10^-3 (mol)


Sauf que 0.2 mol/ L-1 c'est la solutiopn de chlorure de baryum

ptin sa m'enerve surtout que j'arrive plus a suivre là

[invite19431173]

n=C*V
n=0.2*0.025
n=5*10^-3 (mol)

Ca c'est juste. Où est le problème ? Tu as autant de Ba²⁺ une fois en solution que tu as introduit de BaCl₂ au départ :

BaCl₂ ==> Ba²⁺ + 2Cl^-

[invite3fe71076]

oé mais vu que c'est BaCl2 que j'ai trouvé soit n=5*10^-3 (mol)faudrait pas divisé par 2 car comme tu le dis BaCl2 ==> Ba2+ + 2Cl- donc meme quantité de matiere donc si on veux Ba faut faire

n=5*10^-3/2
n=2.5*10^-3

nan?

[invite19431173]

Non, le Barium ne se répartit pas entre le BaCl2 et le Ba2+. TOUT le BaCl2 devient Ba2+ !

Dis-moi si c'est pas clair !

[invite3fe71076]

a ok je ne le savais pas surement du faite que je sois en 1ere et que je n'ai pa sencore acquis un niveau d'etude assez elévée ou tout simplement que j'ai zapé cette notion ( ce que j'espere pas)


merci pour ton aide benjy_star