oxydoreduction

[invite86bc54c8]

on realise une solution de sulfate de cuivre2 en dissolvant 58g de crystaux pentahydratés dans 500 cm3 d'eau.

quel es la concentartion molaire en ions cuivre obtenue?

probleme dans mon cours on ne parle jamais de "pentahydraté" la seul chose que j'ai vu es l'hydratation ,est_ce ke je dois tenir compte que les crystaux possede de l'H2O avant solution(absorbé dans l'air ambiant) et alors sous quel forme noté ce "pentahydraté" ou est ce pour me perdre dans l'exo et alors je ne dois pas en tenir compte? merci d'avance

jerome

[invite0f25cea7]

Pentahydraté veut dire que tu aura un 5 en facteur devant le H2O dans ton eq bilan...tu devras en tenir compte pour tes calculs de masse molaire jpense...

[invite8241b23e]

Bonjour à toi aussi !!

sulfate de cuivre (II) pentahydraté : quelle est la formule à ton avis ?

[invite0f25cea7]

CuSO4 , 5H2O ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Oui.

Quelle est la masse molaire de cette bête ?

[invite86bc54c8]

cela nous ferai
avec M(cu):63,5;M(S):32,1;M(O):16

M:63,5+32,5+4(16)+10(1)+16
Masse molaire (Cu,SO4,5H2O):186 g/mol
donc pour 58g de crystaux pentahydraté il y a 3,2069 mol
pour la concentration du ions cuivre?
faut que j'utilise C:n/V?
mais on me demande la concentration en ion cuivre pa la concentration molaire du crystaux pentahydraté qui serai pour 500cm3
C:3,2069 mol / 0,5l donc C:6,41379 mol/litre -1 est cela?


est cela?
merci de vos reponse

jeroome

[invite0f25cea7]

Jverais plus une masse molaire de 249.6 g.mol-1 :
M.cuso4 = 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 g.mol-1 et
M.(5)H2O = 5(16.0 + 2.0) = 90.0 g.mol-1
Soit Mtotale = 249.6 g.mol-1...
voila jpense ne pas me tromper...

[invite0f25cea7]

Pour la concentration :
D'abord calculer n=m/M puis C=n/v

T'as n=x mol et ensuite tu fais C=x/v

[invite86bc54c8]

pfffff je suis tro tro nul ben oui, g oublié les 5O
merci bcp
par contre pour la concentration molaire , je calcul la quantité de matiere pour 58 g de crystaux:soit n:m/M donc n:249,6/58 n:4,30345 mol est-ce exacte?
pour la concentration pour un volume de 500 cm3
c:n/V donc 4,30345/0,5 donc 8,6069mol/litre -1
mais cela me donne pa la concentration en ions cuivre!!!????? on me demande la concentration en ions cuivre???? non????
merci de vos rep

jeroome
__________________________

entre deux sauts d'energie

[invite8241b23e]

Tu as le nombre de moles de CuSO₄, 5H₂O (avec la bonne masse molaire )

Tu en deduis qu'il y a autant de moles de Cu²⁺ que de CuSO₄, 5H₂O

Après, C = n/V

Dis moi si quelque chose n'est pas clair...

[invite86bc54c8]

tout d'abord merci pour votre aide

ben non apres c pa clair ,je ne trouve pas le nmb d'ion cu 2+


jeroome

[invite8241b23e]

CuSO₄ ==> Cu²⁺ + SO₄^2-

Donc tu vois bien que x mole de CuSO₄ donnera après dissolution x moles de Cu²⁺

[invite86bc54c8]

vous voulez dire qu'il y aura autant de mol de cu2+ que de
2-
mole de SO donc il me faudrae nmb de mole /2
4

ensuite je reprend mon C:n/V????
cela ferai 4,30/2:2,15 mol d'ion cu2+
et pour la concentration 2,15/0,5:soit 4,3mol/litre -1
mais les 5H2O il vont se retrouvé dans le calcul,je comprend plus la

est cela???
merci pour l'aide

[invite8241b23e]

vous voulez dire qu'il y aura autant de mol de cu2+ que de
mole de SO^42- donc il me faudrae nmb de mole /2

NON !

Tu as autant de moles de Cu2+ que de CuSO4, 5H2O (relis-moi correctement)

Donc tu auras 4.30 mole de Cu2+ !

[invite86bc54c8]

franchement , je vais pas dire oui...je comprends pas comment je peux me retrouver avec le mm nmb de mole de cu 2+ et de so4 2- alors que CuSo4 es deja egal a ce nmb, je comprends pas vous pourriez m'expliquer clairement le calcul merci, ou la ya vraiment un declic ke g pas

please
merci
jerome

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re entre saut de temps......aaaaarghhhhhhhhhhhh

[invite8241b23e]

Salut !

Il s'agit d'une dissolution. CuSo4, 5 H2O, c'est le solide. Quand tu le mets en solution, il disparait complètement, et donne du Cu2+, et du SO4^2- (et de l'eau).