Exo sur les propriétés du tableau periodique

[invite01b26842]

Bonjour,

Je fait un exo sur les props du tableau periodique mais il y a deux ou trois trucs ou je ne comprend pas exactement ...comment formuler mes reponses .


1)Classer les especes par ordre croissant de :
a)Rayon ionique : Li+,Na+,Cl-,K+,Br-,I-
Ma reponse :
Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I-
Est juste, j'ai un gros doute sur cette question ...

2)L'antimoine Sb appartient a la colonne 15 et a la cinquieme periode . En deduie sa formule electronique et sont numero a tomique .
Je comprend pas la demarche a faire ... Pouvez vous m'expliquer, car ca doit etre tout bete mais je passe a coté


merci encore pour votre aide
-----

[Lao Tseu]

* Chez les cations, chargés positivement, le rayon ionique est plus petit que le rayon atomique.
* Chez les anions, chargés négativement, le rayon ionique est plus grand que le rayon atomique.

dixit Wikipédia.
Configuration des électrons de valence :
Li+ : 1s2
Na+ : 2p6
Cl- : 3s2 3p6
K+ : 3s2 3p6
Br- : 4s2 4p6
I- : 5s2 5p6
On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-

[hterrolle]

Salut jeremy1907,

J'aimerais bien savoir comment tu en est arrive a ton resultat. Personnellement semble semble correcte. Mais c'est la demarche qui m'interesse ?

[invitecae9b40c]

dixit Wikipédia.
Configuration des électrons de valence :
Li+ : 1s2
Na+ : 2p6
Cl- : 3s2 3p6
K+ : 3s2 3p6
Br- : 4s2 4p6
I- : 5s2 5p6
On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-

Pour le rayon ionique ne prend pas en compte la taille du noyau ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[philou21]

dixit Wikipédia.
Configuration des électrons de valence :
Li+ : 1s2
Na+ : 2p6
Cl- : 3s2 3p6
K+ : 3s2 3p6
Br- : 4s2 4p6
I- : 5s2 5p6
On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-

K⁺ est plus petit que Cl^-, sa charge nucléaire étant plus élevée.