Pression partielle d'un gaz

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Bonjour à tous,

J'ai un cours où il est dit premièrement que :

la fraction molaire fi d'un gaz dans un mélange de gaz supposés parfaits est :
fi = ni / ntotale avec n = nombre de moles
et
la fraction volumique fi d'un gaz dans un mélange de gaz supposés parfaits est :
fi = Vi / vTotale


Puis le cours explique que la pression partielle d'un gaz dans un mélange de gaz (supposés parfaits) est :
pression partielle de i Pi= fi * Ptotale

Or sur internet, je vois systématiquement cette formule avec fi = fraction molaire mais jamais avec la fraction volumique.

Ma question est donc :
Peux-t-on utiliser la fraction volumique pour calculer la pression partielle d'un gaz ou non?

Merci d'avance
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[LPFR]

Bonjour.
Oui.
Pour une même pression et température le volume ne dépend que du nombre de moles:
V=nRT/P
Donc, le rapport de volumes et le même que le rapport de moles.
Au revoir.

EDIT: Dans la formule P est la pression totale.