Modele ondulatoire

[chemsse]

bonjoure ,:
je recoure au physiciens pour m'expliquer certains effets sur l'électrons,

1- pour quoi les orbitals atomique ne posséde pas une représentation physique (mentale) ?
2-j'ai un problème aussi avec la configuration électronique du carbone.
le silicium dans le modèle de louis (2 è célibataire , orbitale vacant)
, dans le modèle de louis , le carbone , est représenté par 4 point , ce qui veut dire qu'il possede 4è célibataire , mais le couche de valence de carbone est : 2s₂ , 2p _x1 ,2p_y1
ce qui nous donne 2è célibataire et un orbitale vacant , si quelqu'un me dit que le mlodele de louis ne fait aucune distinction entre les è de la sous- couche s , et p ,alors , il devrais être le cas aussi pour le silicium
, puisque ils sont analogue , sur la même colonne !!!!!!
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[LPFR]

Bonjour.
Les orbitales peuvent très bien s'imaginer.
Regardez par exemple ces images qui ne sont qu'une page parmi des dizaines que l'on trouve sur Google [atomic orbitals] images.
Je les imagine comme ces images, mais avec des contours flous.
Au revoir.

[HarleyApril]

bonsoir

le lecteur attentif traduira louis par lewis (ah, ces canadiens)

une orbitale atomique représente un volume, on en fait des représentations
quel est ton problème ?

le silicium, comme le carbone ont une sous-couche s avec deux électrons et deux électrons non apariés dans la sous-couche p
la faible différence d'énergie entre la sous couche s et la sous couche p permet de passer facilement à une configuration dans laquelle il y a quatre électrons célibataires (c'est un peu schématique)
c'est ainsi qu'on trouve que tous deux peuvent avoir quatre pattes

cordialement

[chemsse]

bonjour :
je suis désolé pour le mot "louis" ,
pour la représentation mathématique des orbitales atomiques et non-physique , ma source est un livre" (chimie physique ) de paul arnaud dunod ,chapitre 3,
il mentionne dans sont livre :
remarque:
les orbitales atomiques n'ont que des représentations mathématique , et non physique (mentale) ,
c'est ce qui me pousse a poser ma question ,

[A voir en vidéo sur Futura]

[LPFR]

...
les orbitales atomiques n'ont que des représentations mathématique , et non physique (mentale) ,
...

Bonjour.
Dommage pour lui.
Au revoir.

[chemsse]

la faible différence d'énergie entre la sous couche s et la sous couche p permet de passer facilement à une configuration dans laquelle il y a quatre électrons célibataires (c'est un peu schématique)
c'est ainsi qu'on trouve que tous deux peuvent avoir quatre pattes

cordialement

c'est le problemme 1:
je ne comprend pas très bien , ce que vous venez d’écrire , car la configuration électronique du carbone est : 1S2 , 2S2 , 2PX1 , 2PY1 , meme si on applique ce que vous venez d'ècrire , le carbone doit possedè , une seule doublet d'èlectron (s ) , et deux èlectron célibataire (p) , pas 4 è célibataire , car les è de la sou-couche S sont appariés ,
le problème 2:
dans le livre Chimie organique, les grands principes, John McMurry :
les 4è célibataire du carbone , sont expliqué par "le mlodele de louis ne fait aucune distinction entre les è de la sous- couche s , et p , c'est pour quoi on mets 4 point sur le carbone dans le modèle de lewis ,
mais pas par l'effet d'approximation d’énergie entre les sous-couche P, s
le problemme 3 :

le pire , c'est que dans ce livre "les grands principe" , le silicium, il est représenté par le modèle de lewise , par 2 è célibataire est un orbitale vacant , alors le carbone par 4 è célibataire , mais il sont analogue !!!,
le problèmme 4:
ce phénomène du 4 è célibataire de carbone , est expliqué par mon professeur , par hybridation , de la sou-couhe S,et P ,
pour moi , cela est belle est bien un paradoxe !!!!

[chemsse]

Au revoir LPFR

[chemsse]

bonjour :
j'ai besoin d'aide

[LPFR]

Au revoir Chemsse

[stefjm]

Au revoir Chemsse

Rancunier?