Bonsoir,
Voici un exo qui me demande de ...
1) Ecrire les deux relations différentielles dU et dH, appelées identités
thermodynamiques.
2) Ecrire deux autres relations différentielles dU et dH appelées lois de Joule.
Je comprends pas c'est quoi la différence entre "identités" et "lois de Joule" car je crois qu'ils sont tous dU=CvdT,dH=CpdT?
merci
Bonsoir.
Les propositions que tu as faites sont celles qui répondent à la loi de Joule-GayLussac qui "dit" que, pour un gaz parfait, U et H ne dépendent que de la température.
A la question 1, je pense qu'on souhaite te faire écrire les différentielles dU et dH en fonction de leurs variables
Je penche pour U(V,T) et H(p,T) dont les différentielles sont ...
Duke.
bonsoir,
c'est juste comme dU(V,T)= (δU/δV)dV+(δU/δT)dT qui s'appelent-ils "identitésJe penche pour U(V,T) et H(p,T) dont les différentielles sont ...
thermodynamiques"....? confus!
Salut,
U = W + Q
et
H = U + p.V
ne te paraissent-elles pas plus fondamentales ?
En revanches, les lois de Joule sont bien plus restrictives, car elles ne s'appliquent qu'aux gaz parfaits, et sont effectivement celles que tu énonces.
Les premières expressions sont fondamentales car
♦ ce sont les définitions,
♦ elles s'appliquent à des cas où ni cv ni cp ne sont définis [combustions, changements de phases …], et où tes lois de Joule sont mal …
@+
« le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »
