Bonjour
Quel est la longeur d'onde requise pour la transformation de l'eau en dihydrogène et en dioxygène? J'en ai vraiment besoin pour mes recherches Merçi de votre collaboration.
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09/05/2011, 19h05
#2
LPFR
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Re : photolyse
Bonjour et bienvenu au forum.
Tiens! De la conversion directe. Ça fait presque 40 ans que je n'entends plus parler.
Il faut chercher l'énergie de formation de la molécule d'eau. On peut chercher l'inverse: la chaleur de combustion de l'hydrogène et la diviser le nombre de molécules. Puis utiliser E = hc/lambda pour trouver lambda.
Si mes souvenirs sont bons ça tombe dans le vert. Mais à 40 ans d'intervalle je ne suis plus très sur.
Au revoir.
16/05/2011, 02h24
#3
invite40da48b3
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Re : photolyse
mErçi Beau coup c'est très gentil de votre part .ça vas surement m'aider.Bonne Semaine M.LPFR
29/05/2011, 18h18
#4
invite40da48b3
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Re : photolyse
Bonjour LPFR
Les potentiels standard à 298 K :
-2H2O + 2e -> 2H2 + 2OH- (-0,83);
-O2 + 2H2O +4e -> 4OH- (0,40).
Le potentiel d'oxydo-réduction de l'eau en hydrogène et en oxygène
peut-il s'obtenir à partir de ces deux demi-réactions ?
Merçi de votre collaboration.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
29/05/2011, 18h37
#5
LPFR
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Re : photolyse
Bonjour.
Je ne peux pas l'affirmer. Il faut des connaissances en chimie que je n'ai pas.
Mais côté valeurs, ça a l'air de coller: lé tension d'électrolyse de l'eau est 1,23 V et c'est aussi la valeur que l'on obtient à partir de la chaleur de combustion de l'hydrogène.
Donc, en principe, des photons d'énergie 1,23 eV ou plus, pourraient décomposer l'eau. Si on trouve un moyen d'éviter que les produits de décomposition se recombinent sur place.
Au revoir.