Bonsoir à tous,
alors voila:
Une bouteille d’air comprimé contient 30 litres de gaz à 20°C sous la pression de 30 bar ; on en fait sortir 30 litres à 15°C, sous la pression de 1 bar (pression atmosphérique).
A quelle température faut-il porter la bouteille pour que la pression intérieure redevienne égale à 30 bars ?
d'après mon résonnent , je trouve T=288* (0.3/0.1)=86.5 degrés
est ce le bon résultat ?
Bonjour,
Je ne suis pas d'accord avec ce résultat ni avec le calcul.
Il faut appliquer l'équation d'état des gaz parfaits (PV = nRT) trois fois (car on peut assimiler l'air à un GP).
Une première fois pour le gaz au début (quantité n1), une deuxième fois pour le gaz qu'on a fait sortir (quantité n') et une troisième fois pour le gaz qui est resté dans la bouteille après qu'on ait ramené sa pression à 30 bar (quantité n2 = n1 - n').
Cela fait 3 équations à 3 inconnues (n1, n' et la température T2 qu'on cherche).
Avec ça tu devrais pouvoir te débrouiller.
J'ai trouvé T2 = 304K soit 30°C.
Nilgün
