Thermodynamique, entropie nulle ?

[Teddy-mension]

Bonjour,

Je rencontre un petit problème en thermodynamique, voici le problème :

On suppose une transformation adiabatique et monobare quelconque, dans un système fermé, sans réaction chimique.

Pour la variation d'enthalpie : dH = d(U+pV) = dU + Vdp + pdV = dU + pdV (dp = 0, monobare)
Avec le premier principe : dU = δQ^e + δW^e = δQ^e - pdV (monobare, encore)
Donc dH = δQ^e

Comme la transformation est également adiabatique, dH = 0

Mais en appliquant la deuxième identité fondamentale de la thermodynamique, il vient : dH = TdS + Vdp
Or, dp = 0, donc dH = TdS

Donc dS = 0. La variation d'entropie est donc nulle.

Pourtant, en cours, on a calculé la variation d'entropie d'une transformation équivalente (monobare, adiabatique), et celle-ci n'était pas nulle.

Où est mon erreur ?

Je vous remercie d'avance.
-----

[gatsu]

Salut,

Si la transformation n'est pas quasi-statique alors tu ne peux pas appliquer les relations infinitésimales tel que tu le fais dans ton message. Maintenant pour qu'une transformation monobare puisse changer quoique ce soit au système (le comprimer ou le dilater), il faut que la pression du système soit inférieure/superieure a la pression extérieure de manière finie et donc une telle transformation est rarement quasi-statique.

[Teddy-mension]

Je vous remercie pour votre réponse rapide !