Bonjour, quelqu'un pourrait-il m'éclairer quant à la provenance de la relation dQ (reversible) = Cv dT + P dv ? Je suis actuellement en trains d'apprendre à utiliser le second principe, cette relation étant fondamental j'aime autant avoir toute les clés en main pour l'utilisé correctement. Merci d'avance
Bonjour,
Cv*dT est la quantité de chaleur pour une augmentation de température à volume constant.
P*dV est le travail fourni à l'extérieur pour une augmentation de volume dV, il doit être compensé par la quantité de chaleur correspondante pour maintenir une température constante.
La somme des deux vous donne la quantité de chaleur totale pour les variations dT et dV.
Si la pression est maintenue constante, la relation est égale à Cp*dT, ce qui donne une relation entre Cv et Cp.
Comprendre c'est être capable de faire.
C'est vrai seulement pour un gaz parfait.
Dans le cas général, pour une transformation réversible, on a d'une part :
dU=TdS-PdV
et d'autre part :
dQ=TdS (je reprends votre notation, mais je ne l'aime pas, Q n'est pas une fonction d'état, et dQ n'est pas une différentielle).
Par ailleurs, pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température :
dU=Cv dT
Si vous combinez tout cela vous tomberez sur votre expression.
m@ch3
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