H2O2+KMnO4 --> ?

[invited9ab9cc1]

Salut tout le monde ,
Voila :en voulant produire de l'O2 j'ai cherché sur google et suis tombé plusieurs fois sur H2O2+KMnO4 soit eau oxygénée + Permanganate de Potassium mais je n'ai pas trouvé les produits de la réaction qui semble être un réaction d'oxydo-réduction donc un échange d'éléctrons...enfin...pouvez vous m'en dire plus sur cette réaction et les oxydo-réductions en général?

Merci

[invite8241b23e]

On a les couple : O2/H2O2 et MnO4-/Mn2+

Je te laisse nous proposer les deux demi équations...

[invited9ab9cc1]

Heu.... ben ...en fait je suis que en seconde alors bon... je sais pas trop...je bloque ...tu peux préciser un peu plus stp?

[invite16e12822]

La raction d'oxydo réduction correspond à un transfert d'électrons.
Par exemple avec le couple Mn O4 -/ Mn 2+, on écrit la demi réaction correspondante:
MnO4 -+ 8H+ + 5e- =Mn 2+ + 4H2O

Par contre si tu es en seconde demande à des camarades de première S de t'expliquer puisque c'est à leur programme.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

je pense que si tu es en secondes, tu devrais chercher plutôt l'hydrolyse de l'eau pour fabriquer de l'oxygène...
c'est plus simple.

2H2O ==> 2H2 + O2

[invite8e86a13d]

5H2O2 + 2KMnO4 ---> 5O2 + 2MnO + 4H2O + 2KOH.
Sinon ce n'est pas l'hydrolyse mais l'electrolyse de l'eau qui produit de l'oxygene et de l'hydrogene. Personnelement je te conseille d'utiliser un peu de sang pour décomposer H2O2, il contient de la catalase qui est très efficace. Il faut faire attention, la dismutation du peroxyde d'hydrogene est exothermique.

[invite8241b23e]

électrolyse, autant pour moi ! :P

[invited9ab9cc1]

Merci ,
bon ben j'ai demandé à mon frère (qui jusque là avait refusé de m'aider) et y m'a expliquer comme ça
Déja on oublie K car il est "spectateur"
on a donc
H2O2 = O2 + 2H+ +2e- (et là on met 2 e- pour équilibrer les charges)
MnO4- + 8H+ +5e-(pareil)=Mn2+ + 4H2O

apres on multiplie la 1ere égalité par 5
et la 2eme égalité par 2 pour qu'après le nombre d'éléctrons s'annulent.

Soit:
5H2O2 + 2MnO4- + 16H+ = 5O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
on simplifie les H+ et on obtient:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

C'est ça?

[invited9ab9cc1]

à propos de l'éléctrolyse je pense que c'est trop peu rentable et trop compliqué pour avoir un courant continu avec une certaine puissance! Donc j'abandonne cette idée et puis plus c'est compliqué plus ça me plait alors on va pas se priver

[persona]

Si ton but est la production d'oxygène gazeux, la façon la plus simple et la plus efficace consiste à faire tomber goutte à goutte dans une solution aqueuse de soude (10%) contenant quelques cristaux de chlorure de cobalt (catalyseur) une solution d'eau oxygénée du commerce (eau oxygénée à 10 volumes). Tu règles le débit d'oxygène en réglant le goutte à goutte.

[invited9ab9cc1]

Heu...ben ouais j'aimerais bien mais je suis mineur (rien a voir) alors ça va quand meme être chaud de se procurer ces produits,en particulier le chlorure de cobalt!Alors si tu sais ou en trouver j'écoute