bonjour a tous !

voici mon exo dont j'aurais besoin d'aide.

L'acide chlorhydrique réagit sur le zinc en produisant un dégagement de dihydrogène . L'équation bilan de la réaction peut s'écrire:

Zn + H+ ---> Zn2+ + H2

a. Equilibrer cette équation .

b. Schématiser cette expérience et rappeler comment on peut caractériser le dihydrogène .

c. Quelle est la quantité de matière minimale d'acide chlorhydrique nécessaire pour faire disparaître tout le zinc ?

d. Quel volume d'acide chlorhydrique cela représente-t-il sachant que sa concentration est C = 0,5 mol.L-1 ?

e. Quel est le volume de dihydrogène libéré au cours de cette réaction ?

f. Nommer toutes les espèces chimiques présentes dans la solution à la fin de l'expérience et calculer leur concentration en mol.L-1 .
Vérifier l'éléctroneutralité de cette solution .

g. Dans un tube à essais contenant 4 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 2 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.

h. Dans un tube à essais contenant 10 mL de la solution d'acide chlorhydrique précédente, on place 1 g de zinc . Déterminer la composition du mélange dans le tube à essais quand la réaction s'arrête.


J'aurais besoin d'aide, Merci beaucoup d'avance