pour trouver une concentration en g/L :
à 25°C sous 10^5Pa, une mole d'air occupe 24L
une mole d'air pèse environ 29g
donc, 1kg d'air fait 1000/29 mol d'air et occupe un volume de 1000/29*24=828L

la concentration xkg/kg revient à x/828 kg/L


pour trouver une concentration en L/L :
même raisonnement pour H2
donc x kg de H2 fait 1000x/2*24 L (12000L pour 1kg)

la concentration x kg/kg fait x*14,5 L/L
(on retrouve bien que pour un même poids de gaz, on a plus de volume pour H2 que pour l'air car la masse molaire de H2 est plus petite que celle de l'air 14,5 est le rapport de ces masses molaires)

en espérant que ça aide ...