ben ça dépend beaucoup de la manière dont tu produis l'eau (si la réaction est totale etc... )
Mais en gros il fau que tu regardes les masses molaires de tes constituants.
M(H)= 1 g/mol. 1 mol d'atomes d'hydrogène pèsent 1g.
M(H2) = 2*M(H) = 2 g/mol

Pour l'oxygène la valeur de la masse molaire est la suivante:
M(O) = 16 g/mol

Maintenant si on reprends notre équation d'électrolyse, on a:

2 H2O <=> 2 H2 + O2
Ce qui est équivalent à

H2O <=> H2 + 0,5 O2

Bien,

Cette réaction montre que pour une mole de dihydrogène formé, il faut avoir utilisé une mole d'eau.

Maintenant regardons la formule suivante: (à savoir par coeur)

Pour un composé quelconque, on a la relation suivante:
n = m/M avec n le nombre de mole, m la masse du composé que l'on considère et M la masse molaire de ce composé.

Comme son nom l'indique M(X) est la masse d'une mole de X c'est à dire de 6,02 * 1023 X.

X peut être n'importe quoi ça peut être un hydrogène, un ballon de foot, un tracteur etc... mais en général on utilise ceci dans le cas des atomes ou des molécules.

Voilà je mettrai la suite un peu plus tard sachant qu'ici tu as tous les éléments pour résoudre ton problème:

1) calculer le nombre de mole de dihydrogène dans 15g de dihydrogène,
2) chercher combien de moles d'eau doivent réagir
3) calculer la masse de ce nombre de moles d'eau

Voilà bon courage avec un peu de méthode tu dois pouvoir t'en sortir sans problème!