Je suis en train de réviser et il y a une question qui me bloque...
Une bouteille cylindrique de diamètre 5,5cm et de hauteur 41cm contient du dioxygène gazeux sous une pression de 150bar à la température de 25C.
1 - Calculer le volume molaire. C'est facile, en utilisant la formule: Vm = R x T / P
2 - Calculer la masse de dioxygène contenue dans cette bouteille. Et là, je suis bloqué depuis deux heures.
Merci pour tout aide.
L'équation du gaz parfait te donne n (nombre de moles) en fonction de P (que l'on te donne, mais que tu dois exprimer en pascals), V (que tu calcules à partir des données de l'énoncé, mais en mètres cubes) et T (donné en °C, mais qu'il faut transformer en K). Comme la mole de dioxygène pèse 32 g, tu en déduis la masse). Clair ?
Je sais pas si PV=nRT est valable à 150 bars mais puisque tu commences autant finir.
n = (RT)/(PV)
m = (M.RT)/(PV) ; M = 32 g/mol
salut
1) premierement tu va calculer le volume de ta bouteille en exprimant ça en m3.
2) apres ça tu va utilisé la lois de mariotte comme nos collègue ont dis pour avoir le nombre de mole du O2 dans ce volume apres tu va tirrer la masse de O2 sachant que
n=m/M avec M=32g/mol
ArtAttack : PV=nRT donc n=Pv/RT.
Merci beaucoup.
J'ai eu 192g. Qu'en pensez vous?
Au arrondi près ca doit être ca!! (juste que c'est plus un gaz parfait mais bon....)))
a+
je comprends pas ... Pourquoi ce ne serait pas valable à 150 bars? La pression est prise en compte dans le calcul !Je sais pas si PV=nRT est valable à 150 bars mais puisque tu commences autant finir.
Surveille tes arrières.Economise tes munitions. Et, surtout, ne traite jamais avec un dragon
salut
est ce que tu peux HSTA nous montrer comment tu as obtenu cette valeur (192g).
Penangol, la loi des gaz parfait fonctionne uniquement pour les gaz à faible pression.
En gros, si tu dépasses 10 bars, tu commences à avoir des problémes.
Tout loi a son domaine de validité, chaque année je montre à mes élèves que "U = R.I" dit tout seul, c'est faux !
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
m = n / M = (P.V / R.T) / MEnvoyé par ferji
P = 150 bar = 150 x 105 Pa
V = r2 x pi x h = 2,252 x pi x 41 = 974,1cm3 = 974,1 x 10-6 m3
R = 8,31 SI
T = t + 273,15 = 25 + 273,15 = 298,15 K
P.V / R.T = 150 x 105 x 974,1 x 10-6 / 8,31 x 298,15 = 6,0 mol
MO2 = 16 x 2 = 32
m = (P.V / R.T) / M = 6 x 32 = 192g
J'ai essayé de résoudre la question suivante mais... je n'y arrive pas. Plus exactement, je ne comprends pas la question. "De quel volume de dioxygène peut-on disposer dans les conditions: pression 1,0 bar, température 25 celsius? on négligera le volume de gaz restant dans la bouteille."
Est-ce avec V = n.R.T / P que je vais trouver la réponse?
ba oui car tu sais bien que la uantité de la matière est conservé, mais à condition quand rester isolé de l'exterieur.
bonne chose ta reponse est juste.
ok, découverte
merci !
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