Coefficiant de partage et calcul de Kc

[invite882b13dc]

salut,
Une petite piste,

Si je comprend bien : en phase aqueuse le di-iode réagit avec le KI pour former du I3-,

du coup la solubilité de I2 est augmentée! I3- étant un ion, il n'est pas soluble dans le chloroforme. I2 et I- réagissent dans les proportions permises par le Kc et telles que [I2]_finaledans ce cas là=[I2] du cas précédent (alors que plus d'I2 a été consommé).

lorsque qu'on dose cette phase aqueuse, la "consommation" du I2 entraine un déplacement de l'équilibre vers la reformation de I2. MAIS, à la base si on dose le I2 puis le I3- qui a préalablement réagit avec KI, on dose en fait tout le I2 présent dans la phase aqueuse avant ajout de KI ?

la différence entre les 2 quantités de I2 mesurées correspond au I2 engagé dans la réaction avec I-, donc au I3- formé.

par contre, je ne vois pas comment remonter à [I-]. A moins de considérer, à cause du fait que la solution soit saturée en diiode, que I- est en large excès et que du coup, tout le I- réagit...