oui
si j'utilise le produit de solubilité, je trouve donc s=10e-11 mol/L

Je résouds donc l'équation du second degré et je trouve pH=0 ça me semble bizarre, voire meme faux!!

équation du second ordre:
J'ai écrit:
s² = 10e-22*(1+[H3O+]*10e13 + [H3O+]²*10e20)
s² = 10e*22 + 10e-9 [H3O+] + 10e-2 [H3O+]²
10e-2 [H3O+]² + 10e-9 [H3O+] + 10e-22 - s² = 0
10e-2 [H3O+]² + 10e-9 [H3O+] + 0 = 0

x= 0

d'où pH= -log [H3O+] = 0

Est-ce mon raisonnement qui est faux ?