Bonjour à tous je suis nouveau et j'aimerais que quelqu'un m'aide pour cet exo de chimie niveau 1ère S :

A 25°C on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent (Ag+ + No3-)(aq) de concentration molaire en soluté apporté C1 = 5.00*10-4 mol.L-1 avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium (Na+ + Cl-)(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2 = 8.00.10-4 mol*L-1 . Lors du mélange on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière : AgCl (s)

1. Calculez les quantité de matière initiales pour chacun des ions présents.
2. A l'aide d'un tableau d'avancement, faire un bilan de matière des espèces chimiques à l'issue de cette réaction.
3. En déduire la concentration molaire des espèces ioniques présentes en solution dans l’état final .
4. Est ce que le produit formé participe à la conductivité de la solution dans l’état final ? Pourquoi ?
5. En déduire la conductivité σ du mélange .

Données :
Conductivités molaires ioniques à 25° ( .10-4S.m².mol-1)
λNa+ = 50.1
λAg+ = 61.9
λNO3- = 71.4
λCl- =76.3