Bonsoir,

Dans un exercice de niveau Terminale S, on donne le couple oxydant/réducteur O2/OH-.

Je cherche à écrire la demi équation relative à ce couple.
D'après mon livre, il s'agit de 4OH- = O2 + 2H2O + 4e-.

Cependant je ne comprend pas comment on arrive à ce résultat.
J'ai tenté d'appliquer la méthode "standard" à savoir :
* Equilibrer l'élément principal
* Equilibrer en O avec H2O
* Equilibrer en H avec H+
* Equilibrer les charges avec e-

Ca n'a pas marché. Comment dois-je m'y prendre ?

Merci d'avance

Nil01.