Hello, toujours des soucis avec mon etude sur la precipitation du sulfate de baryum!! Alors cette fois je cherche a calculer la concentration en sulfate et baryum a la fin de la reaction.(en vue de calculer et voir l'evolution de la conductivite au cours de la precipitation).

Je melange 150 ml de solution contenant l'ion baryum (1050 ppm) a 50 ml de solution contenant l'ion sulfate (2960 ppm). J'ai trouver le Ks de la reaction egale a 1.07 x 10-10.
Donc:
- en premier lieu, je calcule la concentration de mes ions dans le melange final a l'instant t=0:
[Ba2+]0 = 0.00573 M
[SO42-]0 = 0.00770 M

- connaissant Ks, je calcule la solubilite s: s2= Ks d'ou s=1.034 x 10-5 M.

-et j'en deduit donc
[Ba2+] = [Ba2+]0 - s = 0.00573 - 1.034 x 10-5
= 0.00572 M
[SO42-] = [SO42-]0 - s = 0.00770 - 1.034 x 10-5
= 1.034 x 10-5 M

Voila je ne suis pas du tt sur de moi!!! les equilibres et calculs de concentration, ca date un peu pour moi... Merci de me dire si c'est bon ou pas et m'expliquer pourquoi si c'est faux

Merci d'avance